河南省十所名校2020届高三高考阶段性测试(三)化学试卷(有答案)

2020年河南省洛阳市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2.CH4、CH3OH的有关性质见下表：物质常温时的状态溶解性CH4气体几乎不溶于水CH3OH液体与水以任意比混溶下列说法不正确的是()A. CH4的沸点低于CH3OHB. CH3OH易溶于水是受分子中羟基的影响C. 用蒸馏的方法可将CH3OH从其水溶液中分离出来D. CH4与HCl能发生取代反应，CH3OH与HCl也能发生取代反应3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A. 化合物a中只含有C、H两种元素B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>WC. d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2D. Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的4.下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A向待测液中滴加盐酸和稀硝酸产生白色沉淀待测液中含有Ag+B溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎为无色苯和溴发生了化学反应C向稀硝酸与铜反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸铜片完全溶解稀硫酸可以将铜片氧化D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中是否含有NH4+5.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A6.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。

2020年河南省郑州市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学是一门中心学科，是人类进步的关键。

下列说法正确的是()A. 侯德榜制碱法主要目的是制取氢氧化钠B. 我国古代四大发明中有两项与化学反应密切相关C. 埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2.药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是()A. 1 mol阿司匹林最多可消耗5 molH2B. 水杨酸分子中所有原子可能共面C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH3.设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c(H+)=c(H2PO4−)+2c(HPO4−)+3c(PO43−)+c(OH−)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强4.位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。

X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。

下列说法正确的是()A. 常温下，W的单质为固态B. X和Z形成的化合物为共价化合物C. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构D. W、X、Z的氢化物的沸点依次升高5.天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()A. 石油醚B. 丙酮C. 乙醇D. 乙醚6.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

2020届河南省洛阳市高三第三次统一考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)1.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中,化学品发挥了重要作用,下列说法正确的是A. 银离子是重金属离子,被人体吸收后有害,因此不能用于杀菌COOOH)含有过氧键,具有较强的氧化性,因此具有消毒杀菌作用B. 过氧乙酸（CH3C. 配制84消毒液时,为了提升消毒效果,可以用热水配制D. 酒精是良好的消毒杀菌剂,而且浓度越高消毒效果越好【答案】B【详解】A．Ag+可以强烈地吸引细菌体中蛋白酶上的巯基（-SH）,迅速与其结合在一起,使蛋白酶丧失活性,导致细菌死亡,且微量的Ag+对身体无害,可用银离子杀菌,A错误；B．过氧乙酸具有消毒杀菌作用是因其结构中含有过氧键而具有较强的氧化性,B正确；C．84消毒液的有效成分为NaClO,因ClO-水解得到HClO而具有消毒杀菌作用,用热水配制会使HClO加速分解,降低消毒杀菌的效果,C错误；D．酒精浓度越高,使蛋白质凝固的作用越强,当高浓度的酒精与细菌接触时,就能使菌体表面迅速凝固,形成一层包膜,阻止了酒精继续向菌体内部渗透,细菌内部的细胞没能彻底杀死,待到适当时机,包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活,故75%的酒精溶液消毒杀菌效果最好,而不是浓度越高越好,D错误。

答案选B。

2.我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄,这种测量方法叫“铝铍埋藏测年法”。

下列说法正确的是A. 10Be和9Be具有相同的化学性质,因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”中Be、Cl原子最外层电子数都是8B. BeCl2C. 世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物淸单中铝制品属一类致癌物,因此日常生活中要严禁使用铝制品D. 铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了他们具有相似的化学性质,故氢氧化铍也为两性氢氧化物【答案】D【详解】A．9Be没有放射性,不能替代放射性核素10Be来测定“北京人”年龄,A错误；是由共价键结合成的共价化合物,Be原子最外层只有4个电子,B错误；B．BeCl2C．虽然铝制品属于一类致癌物,但人们日常用的铝制品表面总是覆盖着保护膜,这层膜起着保护内部金属的作用,所以不是严禁使用铝制品,而是在使用铝制品时注意不要破坏保护膜,C错误；D．铍和铝均位于金属元素和非金属元素分界线附近,有相似化学性质,如氢氧化铍何氢氧化铝都是两性氢氧化物,D正确；答案选D。

济源平顶山许昌2020年高三第三次质量检测理科综合能力测试(化学部分)参考答案及评分标准评卷说明：1. 简答题学生回答出最核心的要点即可给分。

学生多答无错误不扣分。

2.陌生化学方程式书写（化学式均正确给1分，配平给1分），条件和状态符号不扣分。

3. 非选择题其它合理答案给分。

一、选择题（每小题6分，共42分）三、非选择题：26 .（15分）（1）打开分液漏斗下端活塞，若分液漏斗中的水不能顺利滴下（2分）（2）Ca(ClO)2+4HCl(浓) ＝CaCl2 +2Cl2↑+2H2O （2分）（3）浓硫酸（1分）防止固体粉末堵塞导管。

（1分）（4）碱石灰(1分) 吸收Cl2，同时阻止空气中的H2O进入D中(2分)（5）Co2O3+6H++2Cl-＝2Co2++Cl2↑+3H2O(2分)（6）SOCl2与CoCl2•6H2O的结晶水作用，生成HCl和SO2（或HCl或酸性物质），抑制CoCl2的水解。

（2分）（7）Co3O4（2分）27.（14分）（1）b （1分） NH 3（1分）（2）提高了食盐的利用率，可循环使用；可制得氮肥NH 4Cl ；减少无用的CaCl 2生成；可 与合成氨厂联合；降低了设备的成本(写出1条得1分，2分)（3）2Na 2CO 3+3H 2O 2＝2Na 2CO 3•3H 2O 2（2分）硅酸根与金属离子沉淀，防止金属离子催化H 2O 2分解（2分）（4）CO 2、NaCl 、异丙醇（写出2个给1分，3个给2分）（5）冷却 过滤 洗涤 干燥 (2分）（写对2个可给1分）（6）3.925V3m （或1.31V /m 等，不化简不扣分，2分）28．（14分）（1）①+250（2分）②一定未（1分）因为相同温度时b>c ，如果达平衡，相同温度时两种情况转化率应相等（2分）（2）①25% （2分）②108P 03（2分）（3）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低 （2分）②增大压强或者增加二氧化碳的浓度（1分）（4）2nCO 2+12ne -+12nH +＝+4nH 2O （2分）（二）选考题： 35．化学——选修3：物质结构与性质］（15分）（1）①2 （1分） ②发射（1分） ③＞（1分）（2）① （1分）②sp 3（1分）非极性（1分）③P n O 3n+1(n+2)−（2分）[如写P n O 3n n -或（PO 3)n 也可给分]（3）①相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面（2分）×1021（3分）②3a（2分）158√327a2b∙N A36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）3 （1分）（2）+3H2O（2分）（戊糖结构简式写成分子式扣1分）（3）酯基、羟基（2分）（4）加成反应（1分）C5H6（2分）（5）2 （2分）（6）AD（2分）（7）（3分）济源平顶山许昌2020年高三第三次质量检测理综生物参考答案一、选择题（共36分，每小题6分）1. B2. A3.C4. D5. B6.D二、非选择题（共54分）29.（8分，除标注外，每空1分）（1）类囊体薄膜和叶绿体基质蓝绿色（2）叶绿素b 能此时净光合速率为0，说明光合作用速率等于呼吸作用速率，且都大于0（2分）（3）10%的遮光条件是错的，应改为黑暗条件（2分）30.（10分，每空1分）（1）蛋白质 RNA是单链，DNA是反向平行双螺旋结构更稳定（2）效应T细胞体液抗体（3）细胞凋亡（4）下丘脑渗透压感受器减少（5）抗体和记忆细胞31.（9分，除标注外，每空2分）（1）捕食、寄生（2）物理（1分）有利于生命活动正常进行（3） 640（4）流入第一营养级的能量绝大多数通过呼吸作用以热能形式散失，还有一部分未被利用和流向分解者，流入第二营养级的是很少的一部分能量32.（12分，除标注外，每空1分）⑴基因中碱基对（脱氧核苷酸）的排列顺序不同⑵酶的合成来控制代谢过程线性⑶遵循 F2三种花色的比例约等于52:3:9，比例之和等于64，64为43，只有当三对等位基因遵循自由组合定律时才会出现这样的结果。

河南省洛阳市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．SO 2与过量氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O=NH 4+＋HSO 3－B ．FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：Fe 3＋＋Sn 2＋=Fe 2＋＋Sn 4＋C ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3-=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －ΔMnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．设阿伏加德罗常数的数值为N A 。

下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L -1的NaHSO 3溶液中含有的离子数为3N AB ．5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含C —H 键数目为1．8N AC ．常温常压下，22.4L 的37Cl 2中所含的中子数为41N AD ．硝酸与铜反应生成1.1mol NO x 时，转移电子数为1.2N A3．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ） A ．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B ．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C ．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D ．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯4．下列物质中含氯离子的是（ ）A ．HClB ．CCl 4C ．KClD ．NaClO 5．常温下,将盐酸滴加到联氨（N 2 H 4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc （OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（已知N 2H 4在水溶液中的电离方程式:N 2H 4+H 2O -N 2H 5++OH - ，N 2H 5++H 2O - N 2H 62++OH - ）A ．联氨的水溶液中不存在H +B ．曲线M 表示pOH 与+2524c(N H )lg c(N H )的变化关系 C ．反应N 2H 4+H 2O N 2H 5++OH -的K=10-6A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)CH37．海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化8．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。

2020年河南省开封市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A(会诱发性早熟)的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A.PP(聚丙烯)塑料奶瓶不含双酚A.下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是()A. B.C. D.2.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。

下列说法正确的是()A. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧B. 加热的顺序为③、①、⑤C. ②、④中均可盛装碱石灰D. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应3.一种天然化合物X的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法中不正确的是()A. 每个X分子中含有1个手性碳原子B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应4.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。

加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。

下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI5.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B. 向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42−A. AB. BC. CD. D6.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。

河南省许昌市、济源市、平顶山市2020届高三第三次联考
理科综合
一、选择题：
1.有关新型冠状病毒肺炎的预防，下列说法正确的是（ ）
A. “84”消毒液和酒精均可用于消毒，混合使用效果更好
B. 过氧乙酸()3CH COOOH 和环氧乙烷都是高效消毒剂，其杀菌原理相同
C. 外科口罩对直径3μm 葡萄球菌气溶胶过滤效率不低于95%，可用于分离溶液和胶体
D. 某医用免洗消毒洗手液含有一定浓度的过氧化氢和乙醇，可有效消毒灭菌
【答案】D
【详解】A.“84”消毒液和酒精不可混合使用，混合后可能反应产生剧毒气体，不会增加效果，A 错误；
B.过氧乙酸()3CH COOOH 利用氧化性进行杀菌消毒，而环氧乙烷灭菌通过其与蛋白质分子上的巯基(-SH)、氨基(-NH 2)、羟基(-OH)和羧基(-COOH)以及核酸分子上的亚氨基(-NH-)发生烷基化反应，达到灭菌效果，两者杀菌原理不同，B 错误；
C.溶液中分散质微粒直径小于胶体中分散质微粒直径，外科口罩不能分离溶液和胶体，C 错误；
D.过氧化氢和乙醇均能起到杀菌消毒的作用，D 正确；
答案选D 。

2.A N 为阿伏加德罗常数的值，说法正确的是（ ）
A. 足量的Zn 与1mol 浓硫酸反应，生成的气体分子数等于A 0.5N
B. 1L1mol /L 的34CH COONH 溶液pH=7，所含4NH +的数目为A N
C. 标准状况下，14g 乙烯与丙烯的混合气体所含碳氢键数目A 2N
D. 在标准状况下，422.4LCH 与218gD O 所含有的电子数均为A 10N
【答案】C
【详解】A ．随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，故反应分为两步：。

绝密★启用前河南省焦作市普通高中2020届高三毕业班下学期第三次高考模拟考试理综-化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：B 11 As 75一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国是瓷器的故乡，有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代表，蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。

下列说法正确的是A. 瓷器属于新型无机硅酸盐产品B. 硅酸铜钡还可表示为BaO·CuO·2SiO2C. 石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料D. 瓷器具有较高的强度与硬度【答案】B【解析】【详解】A．陶瓷为传统无机非金属材料,故A错误；B．硅酸盐用氧化物形式表示时,书写顺序：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸铜钡(BaCuSi2O6)用氧化物形式表示为：BaO•CuO•2SiO2,故B正确；C．生产陶瓷用到的主要原料为黏土,故C错误；D．瓷器易碎,强度不大,但具有较高的硬度,故D错误；故选：B。

【点睛】硅酸盐改写为氧化物的形式要注意活泼金属氧化物在前,其次为不活泼金属氧化物,再次为非金属氧化物,最后为水,中间用小圆点隔开,各元素的比例不能改变。

2.有机物X与Y反应可得到一种重要的有机物Z。

下列说法错误的是A. Z 分子中共平面的碳原子最多有7个B. X 、Z 均能与NaOH 溶液反应C. 上述反应中,X 、Y 均发生了加成反应D. Y 与甲苯互为同分异构体 【答案】A 【解析】【详解】A ．Z 含有苯环、碳碳双键、酯基,具有平面形结构,该分子中碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上,苯环也与碳碳双键相连,单键可以旋转,则最多共平面的碳原子大于7个,故A 错误；B ．X 、Z 含有酯基,可在氢氧化钠溶液中发生水解,故B 正确；C ．反应过程中X 中碳碳三键打开发生加成,Y 中碳碳双键打开发生加成,故C 正确；D ．Y 的分子式为C 7H 8,与甲苯的分子式相同,而结构不同,互为同分异构体,故D 正确； 故答案为A 。

2020届河南省中原名校高考第三次联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4233 CuSO4160 CuSO45H2O 250第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．下列物质不能使有色布条褪色的是( )A．氯水 B．漂白粉溶液C．HClO溶液D．氯化钙溶液2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是( )A．熔融的NaOH B．金属铝 C．稀硫酸 D． NaCl溶液3．下列说法正确的是( )占有的体积约为22.4 LA．32 g O2含有阿伏加德罗常数个氮气分子B．22.4 L N2C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数Cl、16 mol KCl 4．在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( )A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、24 5．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内7．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源8．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )A．H+ 、Na+、SO42-、HCO3-B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+9．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2↑+8反应中( )A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B．处对应的物质为H2OC．Cl2是还原产物D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol 10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑12．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①Na2SiO3②Al(OH)3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④B．②④⑤ C．②③④ D．全部13．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋15．已知浓H2SO4和Fe3＋都可以将Cu氧化成Cu2＋，浓H2SO4也可以将Br－氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( )A．浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋ B．浓H2SO4＞Cu2＋＞Fe3＋＞Br2C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3＋＞Cu2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Br2＞浓H2SO416．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )①a mol ②b mol ③a3mol ④b3mol ⑤0 mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

2020年河南省商丘市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关物质应用的说法错误的是()A. SO2可用作食品添加剂B. CCl4可用于鉴别溴水和碘水C. 浓氨水可用来清洗试管壁的银镜D. Na2S可除去污水中的Cu2+2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为0.4N AD. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子3.短周期主族元素A，B，C，D，E，F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B，C，D，E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是B C DEA. 含B元素的化合物在自然界中种类最多B. A，C，D三元素可组成促进水电离的化合物C. 原子半径由大到小顺序：E>F>C>AD. 氢化物的稳定性：D<E4.下列实验合理的是()A. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，应重新配制溶液B. 直接用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和水(沸点为100℃)的混合物C. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH为8D. 用淀粉−KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液5.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下。

下列说法正确的是()A. 氢气在该反应中作为催化剂B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C. MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物D. EG和甲醇互为同系物6.如图是元素周期表的一部分：数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHX HZ1031220.00a b25℃时，用浓度为0.1000mol⋅L−1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L−1的两种酸HX、HZ(忽略体积变化)，实验数据如表2，下列判断正确的是()A. 通过分析可得表格中a<7，b=7B. 将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大C. 由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强D. 0.1000mol⋅L−1Na2Y的水溶液中：c(Y2−)+c(HY−)+c(H2Y)=0.1000mol⋅L−17.工业上可通过电解Na2CO3溶液制取NaHCO3，工作原理如图所示，下列说法错误的是()A. 阳极的电极反应式为2H2O−4e−=4H++O2↑，阴极区溶液pH减小B. 阴极产生的物质A的化学式为H2，阴极区溶液pH增大C. 该法在通过电解制取NaHCO3时，还可以得到副产品NaOHD. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成二、流程题（本大题共2小题，共24.0分）8.从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，预防心血管疾病等多方面药理功能，是一种新型的无毒天然食品添加剂。

2020年河南省焦作市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。

某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是()A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO32.某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法错误的是()A. 有顺反异构B. 可以和浓溴水发生取代反应和加成反应C. 可以发生加聚反应、水解反应和消去反应D. 1mol该有机物最多能与4mol H2发生加成反应3.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀；(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是()A. (2)中产生的气体可能含有SO2B. 溶液X中一定存在SO42−、HCO3−、Mg2+C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在I−D. 无法确定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反应才能确定4.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是()A. 用图1所示装置除去Cl2中的HClB. 用图2所示装置实验室制NH3C. 用图3所示装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍6.W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2−和Y+的电子层结构相同，Z与X同族。

2020年河南省新乡市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B. 加碘食盐中添加的是碘化钾C. 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A. 20gD2O含有的中子数为8N AB. 25℃时，lLpH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01N AC. 标准状况下，22.4LCH3OH中含有的共价键数为5N AD. 0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1N A3.某有机物结构简式为，下列说法正确的是()A. 该有机物分子式为：C10H8O6B. 分子中最多有9个碳原子共平面C. 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应D. 1 mol该有机物分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol4.关于氨的下列叙述中，错误的是()A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色5.烧杯A中盛放0.1mol⋅L−1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol⋅L−1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()A. A为原电池，B为电解池B. A中阳离子向碳极移动，阴离子向铁极移动C. 当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD. 一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大6.常温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L−1的盐酸和0.100mol·L−1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A. 滴定盐酸的曲线是图2B. 两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C. 达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D. 以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第ⅠA元素，W是同周期非金属性最强的元素。

2020届河南省新乡市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是()A. 刚切开的钠为银白色，迅速变暗B. 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白C. 小龙虾出锅“着红袍”D. CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色2.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2N AB. 16g甲基正离子(13CH3+)所含电子数为9N AC. 关于反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ，若CO2中有4N A对共用电子对生成，则放出热量为1300kJD. 0.lmol/LFe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N A3.一些中草药中含有的有机物如图，下列说法不正确的是()A. 只有①能和碳酸钠反应放出气体B. ②和④互为同分异构体C. ①②④都可以使溴水褪色D. ④与H2加成后可以得到③4.下列有关实验的操作正确的是()实验操作先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出A CCl4萃取碘水中的I2水层B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水A. AB. BC. CD. D5.A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断中错误的是()A. 原子半径A>B>CB. 气态氢化物的稳定性HA>H2B>H3CC. 阴离子还原性C3−>B2−>A−D. 非金属性A>B>C6.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+ 3H2O.下列说法不正确的是()A. 1mol乙醇被氧化转移6mol电子B. C2H5OH在电池的负极上参加反应C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D. 电池正极的电极反应式为4H++O2+4e−=2H2O7.25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)>c(OH−)+c(CH3COO−)B. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D. pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为：______ ；(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32−的离子方程式为______ ．(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______ (填试剂名称)．(4)滤液E中溶质的主要成分是______ (填化学式)，写出该溶液溶质的一种用途______ ．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.水合肼(N2H4⋅H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。

2020年河南省济源市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 用钠可以检验乙醇中是否含有水B. 1mol二甘醇(HO−CH2CH2OCH2CH2−OH)和足量的钠反应可以产生0.5mol H2C. 乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应是取代反应D. 葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液加热沸腾生成砖红色沉淀反应是加成反应2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A3.下列关于有机物的说法错误的是()A. 乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验B. 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C. 乙酸的比例模型是D. CH2=CH2、苯都能发生加成反应4.下列有关实验装置的说法中正确的是A. 用图1装置可以收集SO2B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D. 用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种是金属元素。

W与X同主族，X原子最外层电子数是最内层的一半，X、Z的原子序数之和是Y的3倍。

下列说法一定正确的是A. 该金属元素可能处在第三周期B. 最外层电子数：X>Y>ZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. X与W组成的化合物中存在离子键6.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子7.常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是()A. 所用HCl的浓度是0.09mol⋅L−1，NaOH溶液浓度为0.03mol⋅L−1B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A>B>CD. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，已知：①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃；②四氯化锡是无色液体，熔点−33℃，沸点114℃；③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应。