水质总碱度检测方法

总碱度alk-概述说明以及解释1.引言1.1 概述总碱度（alkalinity）是指水中碱性物质（主要是碳酸根离子和氢氧根离子）的总量，通常以mg/L（ppm）的浓度表示。

总碱度是水质评估中一个重要的指标，可以帮助我们了解水体的酸碱性程度，进而指导水质管理和保护工作。

总碱度的测定方法有很多种，常见的方法包括酸度滴定法、电位滴定法和比色法等。

通过测定水样中碱性物质的浓度，我们可以得到水体的总碱度值，从而判断水质的酸碱性状况。

总碱度在环境和工业中具有重要的应用价值。

在环境方面，总碱度可以反映水体的稳定性和酸碱平衡，对预防水体酸化和保护水体生态系统起着重要作用。

在工业方面，总碱度可以用于调节和控制工业废水的酸碱度，保护生物和设备，减少对环境的污染。

总的来说，总碱度是一个反映水体酸碱性质的重要指标，在环境保护和工业生产中都具有重要意义。

通过对总碱度的认识和研究，可以更好地保护水资源，促进可持续发展。

1.2 文章结构:本文分为三个部分：引言、正文和结论。

在引言部分，将对总碱度进行概述，说明文章的结构和目的。

在正文部分，将介绍什么是总碱度、如何测定总碱度以及总碱度在环境和工业中的应用。

在结论部分，将对文章进行总结，重申文章的目的，并展望未来研究方向。

请编写文章1.2 文章结构部分的内容1.3 目的总碱度（alkalinity）是指水体中可中和酸的物质的量，它是评价水体中是否具有抗酸性的重要参数。

本文旨在系统介绍总碱度的概念、测定方法以及在环境和工业中的应用。

通过深入探讨总碱度在水质监测、工业生产、以及环境保护中的作用，旨在增进公众对这一参数的认识，提高对水质和环境保护的关注度。

同时，本文也旨在激励科研人员加强对总碱度研究，探索更多应用领域和新的关联性，为解决环境问题和推动可持续发展做出更大贡献。

2.正文2.1 什么是总碱度总碱度（alkalinity）是指溶液中能够中和酸的能力，通常以单位体积水样中的碳酸根离子（HCO3-）、碳酸根离子（CO32-）和水杂质吸附所生成的碱量来表示。

HZHJSZ00131 水质碱度总碱度重碳酸盐和碳酸盐的测定　电位确定法　HZ-HJ-SZ-0131水质重碳酸盐和碳酸盐)的测定地表水脂肪酸盐悬浮固体或沉淀物能覆盖子玻璃电极表面致使响应迟缓因此不能用过滤的方法除去可采用减慢滴定剂加入速度或延长滴定间歇时间搅拌应采用磁力搅拌器或机械法2 原理测定水样的碱度甘汞电极为参比电极其终点通过pH计或电位滴定仪指示８．３表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点以pHÓë¼×»ù³È¸Õ¸Õ±äΪ½ÛºìÉ«µÄpH值相当可以pH电位滴定法可以绘制成滴定时pH值对酸标准滴定液用量的滴定曲线3 试剂3.1 无二氧化碳水临用前煮沸15minpH值应大于6.03.2 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3)浓度碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3称取2.6498g(于250溶于少量无二氧化碳水中用水稀释至标线贮于聚乙烯瓶中3.3 盐酸标准溶液(HCl)浓度盐酸标准溶液可按下述方法进行标定电极用pH标准缓冲溶液进行校准１．１７ｇ／ｍＬ）此溶液浓度为0.05mol/L用无分度吸管吸取25.00mL碳酸钠标准液置于200mL高型烧杯中将烧杯放在电磁搅拌器上用盐酸标准溶液滴定记录所耗盐酸标准溶液用量c=25.00V盐酸标准溶液用量(mL)µçλµÎ¶¨ÒÇ»òÀë×Ó»î¶È¼Æ最好有自动温度补偿装置4.3 甘汞电极4.5 滴定管２５ｍＬ及10mL100mL5 操作步骤5.1 分取100mL水样置于200mL高型烧杯中滴定方法同盐酸标准溶液的标定８．３时即酚酞指示的终点1液消耗量到达第二个终点记录盐酸标准溶液用量水质重碳酸盐和碳酸盐)的测定第7条在H2CO3含量为43.50mg/L时室间相对标准偏差为1.29%加标回收率为100.5根据15个地表水水样的测定相对标准偏差为0~0.78%注意事项可改用0.02mol/L盐酸标准溶液滴定对于高碱度的水样可改用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定可制成盐酸标准液滴定增量对pH值的滴定曲线这可能是由于盐类水解反应较慢不同组分的反应速度各异应放慢滴定速度以便达到平衡时使突跃点明显可辨水和废水监测分析方法水和废水监测分析方法中国环境科学出版社19972。

总酸度及总碱度测试方法总酸度（Total acidity）和总碱度（Total alkalinity）是水质分析中常用的指标，用于描述水溶液中酸性和碱性物质的浓度和性质。

下面将介绍一些常见的总酸度和总碱度测试方法。

总酸度测试方法：1.pH滴定法：这是一种常见的总酸度测试方法。

首先将待测水样与指示剂（一般为溴酚蓝或溴酚绿）混合，然后用1M的NaOH溶液滴定到水样中，直到颜色发生可见变化。

通过记录所需的NaOH体积，可以计算出总酸度。

2.酸碱指示剂法：使用酸碱指示剂（如中性红或酚酞）来检测酸性水溶液。

这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。

通过将指示剂加入待测水样，并观察颜色的变化，可以判断总酸度的高低。

3.电位滴定法：这是一种精确的总酸度测试方法。

首先将待测水样与电极连接，然后在特定的条件下进行电位测量。

通过向水样中滴加标准化的酸溶液，直到pH值达到特定值时停止滴定。

通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总酸度。

总碱度测试方法：1.酸碱度滴定法：将待测水样与酸碱指示剂混合，并滴加酸溶液直到溶液的颜色发生变化。

通过记录酸溶液的体积，可以计算出总碱度。

2.酸度滴定法：这是一种常见的总碱度测试方法。

将待测水样与缓冲溶液和指示剂混合，然后滴加酸溶液，直到颜色发生变化。

通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总碱度。

3.粗滴定法：将待测水样与几滴试液混合，并不断搅拌。

通过观察溶液的颜色变化，可以粗略地估计总碱度的浓度。

需要注意的是，在使用这些方法进行总酸度和总碱度测试之前，应先标定所使用的试剂和仪器，以确保测试结果的准确性。

此外，不同的水质分析方法可能适用于不同类型的水样，因此需要根据实际情况选择合适的测试方法。

水质分析流程
1、测PH值：用酸度计测，如果超过8.3
2、碱度：aPH值→超过8.3时，先用酚酞试剂测碱度，滴定管内装盐酸，滴过酚酞后的水样呈红色，慢慢滴入盐酸，至变成无色，读数记数据；
b→再滴入几滴甲基橙入水样变成黄色，再滴入盐酸变成砖红色为止，读数记数据；
用总数乘以100，即为总碱度。

3、氯离子：滴定管内装硝酸银，水样50ml滴入铬酸钾变成黄色，慢慢滴入硝酸银变成砖红色，读数记数据数值乘以70.9，即为氯离子；
4、总硬：滴定管内装EDTA，水样50ml加入氨一氯化铵2.5ml，再加入铬黑变成葡萄紫色，滴入EDTA至变成蓝色，读数乘以100；
5、钙硬：滴定管内装EDTA，水样50ml加入氢氧化钠，加钙羧酸变成红色，滴EDTA至变成蓝色，读数乘以100.
【注：此流程，所需检测水样均为50ml】
指示剂配置方法：
铬黑T指示剂：称0.5g铬黑T溶于乙醇，稀释至100ml
酚酞指示剂：称1g酚酞，用乙醇稀释至100ml
甲基橙指示剂：称0.1g甲基橙溶于70℃水中，冷却稀释至100ml
氢氧化钠溶液（2mol/L）：8g氢氧化钠溶于100ml蒸馏水中。

氨-氯化氨溶液（ph=10）：取氯化铵5.4g加水20ml溶解后。

加浓氨水35ml。

加水稀释至100ml
盐酸标准溶液：（0.1mol/L）9ml浓盐酸稀释至100ml。

碱度总碱度指标检测规程1．目的为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序，提高水质监测数据的准确性，特制定本规程。

2．适用范围本监测规程适用于1水务有限公司。

3．定义、原理及干扰消除定义：水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。

水中碱度的来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当做这些成分浓度的总和。

当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时。

则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。

废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。

在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强算滴定物质的总和。

碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中化学组成已知时，才能解释为具体的物质。

对于天然水和为污染的地表水，可直接以酸滴定至PH 值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。

以酸滴定至PH为4.4---4.5时消耗的量，为甲基橙的碱度。

通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义。

往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。

然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。

碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。

若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜灌溉的重要依据。

3.1方法选择用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。

有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。

电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突破，确定特定PH值下的碱度。

它不受水样浊度、色度的影响，使用范围较广。

用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性实验及例行分析。

二法均可根据需要和条件选用。

3.2样品保存样品采集后应在4保存。

分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。

样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。

碱含量测定方法（火焰光度法）(GB/T 176-2008 17)1目的和适用范围本方法的目的主要是为桥隧与道路工程的勘察、设计、施工与养护提供必须的水质化学分析指标，适用于饮用水、地面水、地下水、生活污水及工业废水。

2 定义总碱度是指水中能与强酸作用的物质含量。

水中的总碱度主要是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物、有机碱以及其他弱碱盐的总含量。

3原理试样经以氨水和碳酸铵分离铁、铝、钙、镁。

滤液中的钾、钠用火焰光度计进行测定。

4 试剂分析中仅使用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水。

4.1 盐酸（1＋1）4.2 氨水（1＋1）4.3 氢氟酸（HF）1.15g/cm3～1.18g/cm3,质量分数40﹪4.4 碳酸铵溶液（100g/l）将10g碳酸铵溶解于100ml水中，用时现配。

4.5 甲基红指示剂溶液（2g/l）将0.2g甲基红溶于100ml乙醇中。

4.6 氧化钾、氧化钠标准溶液4.6.1 氧化钾、氧化钠标准溶液的配制称取1.5829g已于105～110℃烘过2h的氯化钾（光谱纯）及1.8859已于105～110℃烘过2h的氯化钠（光谱纯），精确至0.0001g，置于烧杯中，加水溶解后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

贮存于塑料瓶中，此标准溶液每毫升含1mg氧化钾及1mg氧化钠。

4.6.2 工作曲线的绘制吸取50.00ml4.6.1标准溶液放入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中此标准溶液每毫升含0.05mg氧化钾和0.05mg氧化钠。

吸取每毫升含0.05mg氧化钾及0.05mg氧化钠的标准溶液0ml；2.50ml；5.00ml；10.00ml；15.00ml；20.00ml；25.00ml分别放入500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中，然后分别于火焰光度计上按仪器使用规程进行测定，根据测得的检流计读数与溶液的浓度关系，分别绘制氧化钾及氧化钠的工作曲线。

1、目的水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。

这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。

天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。

引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。

碱度是一种水的综合性特征指标，是判断水质和水处理控制的重要指标。

总碱度一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。

2、检测方法与依据酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》（第四版）3、应用范围本法适用于测定水源水的总碱度测定。

水样中含余氯时，会破坏指示剂的显色，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。

4、原理水样用标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。

当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均转化为重碳酸盐，反应式：OH-+H+→ H2OCO32-+H+ → HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液的pH值即为4.4-4.5，指示水中重碳酸盐已被中和，反应如下;HCO3-+H+ →H2O+CO2↑根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。

5、仪器酸式滴定管 25mL 锥形瓶 250 mL6、试剂6.1无二氧化碳蒸馏水：临用前用纯水煮沸15min，冷却至室温，pH值应大于6.0，电导率小于2us/cm.6.2甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。

6.3酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。

6.4 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3=0.0250mol/L): 称取1.3249g（于250℃烘干4h）基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

存于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。

水质碱度的测定方法
水质碱度的测定方法：
① 样品采集，使用干净的容器从待测水中采集足量样品，避免污染；
② 样品固定，采集后尽快测定，若需存放，应加适量硫酸固定，防止变化；
③ 酸度调节，用已知浓度的盐酸或硫酸标准溶液滴定，中和水中的碱性物质；
④ 指示剂选择，加入酚酞或甲基橙等指示剂，根据颜色变化判断终点；
⑤ 初始滴定，慢慢滴加酸液直到溶液颜色刚好变化，记录所用酸液体积；
⑥ 过量滴定，继续滴加酸液，使溶液颜色变化至稳定，再次记录酸液体积；
⑦ 计算碱度，根据两次滴定消耗的酸液体积差，计算出样品的总碱度；
⑧ 校准仪器，定期校准所用的滴定管和pH计，确保测量精度；
⑨ 温度校正，考虑到温度对碱度测定的影响，必要时进行温度校正；
⑩ 平行测定，对同一样品进行两次或多次平行测定，取平均值以提高准确性；
⑪ 结果记录，详细记录每次测定的数据和条件，以便后续分析
和比对；
⑫ 结果分析，根据测定结果，分析水质状况，为水质处理提供依据。

总碱度滴定终点的颜⾊⼀、引⾔总碱度是⽔质分析中的⼀项重要指标，其滴定终点的颜⾊判定是准确测定总碱度的关键。

本⽂将对总碱度滴定终点的颜⾊进⾏详细分析，旨在为相关⼯作者提供参考。

⼆、总碱度滴定终点颜⾊的原理总碱度是指⽔体中所有弱酸根离⼦（如碳酸根、碳酸氢根、氢氧根等）的总和。

在滴定法测定总碱度时，使⽤酸作为滴定剂，将⽔样中的弱酸根离⼦滴定⾄化学计量点，此时的滴定终点可以通过颜⾊变化进⾏判断。

三、总碱度滴定终点颜⾊的影响因素1.酸碱指示剂的选择：选择适当的酸碱指示剂是准确判断滴定终点颜⾊的关键。

常⽤的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。

不同的指示剂在不同的pH值范围内呈现不同的颜⾊，因此需要根据⽔样的pH值选择合适的指示剂。

2.滴定终点的判断：滴定终点的判断涉及到颜⾊变化和滴定剂的加⼊量。

要准确判断滴定终点，需要熟练掌握指示剂的颜⾊变化规律，同时要控制好滴定速度，避免因滴定速度过快⽽影响终点的判断。

3.⽔样的化学组成：⽔样中的其他离⼦可能会⼲扰指示剂的颜⾊变化，从⽽影响滴定终点的判断。

例如，⾼浓度的氯离⼦会⼲扰酚酞的变⾊，因此在测定含氯离⼦的⽔样时，需要采取适当的掩蔽措施。

四、总碱度滴定终点颜⾊的测定⽅法1.酸碱指示剂的配制：根据选定的酸碱指示剂的配⽅，配制适当浓度的指示剂溶液。

将指示剂溶解在适当的溶剂中，如⼄醇或丙酮，以增加其溶解度。

2.标定滴定终点：在已知准确浓度的标准溶液中加⼊适量的指示剂，⽤标准酸溶液进⾏滴定，观察颜⾊变化并记录滴定终点时消耗的酸溶液体积。

通过多次标定，确定滴定终点的颜⾊变化规律。

3.⽔样的测定：取适量⽔样加⼊适量的指示剂，⽤标准酸溶液进⾏滴定。

在滴定过程中，要控制好滴定速度，仔细观察颜⾊变化，准确判断滴定终点并记录消耗的酸溶液体积。

4.结果计算：根据滴定的体积和所选指示剂的变⾊点，计算⽔样的总碱度。

具体计算公式为：总碱度（mg/L）=(V1-V2)×C×K×1000/V式中：V1为空⽩试验消耗酸溶液体积（mL）；V2为⽔样消耗酸溶液体积（mL）；C为酸溶液浓度（mol/L）；K为换算系数（mg/mL）；V为⽔样体积（mL）。

水质总碱度总碱度：指水中能够接受[H+]即与强酸发生中和反应的物质总量。

原理：用标准浓度的盐酸溶液滴定水样，用甲基橙作指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。

根据滴定水样所消耗的标准浓度的盐酸溶液用量，即可计算出水样的总碱度。

仪器：1, 50ml移液管2, 25ml酸式滴定管3,250ml锥形瓶试剂：1，甲基橙指示剂（5g/L）称取0.50g甲基橙，溶于70℃的蒸馏水中，冷却，稀释到100ml 2，溴甲酚绿-甲基红指示剂溶液①，称取0.1g溴甲酚绿溶于95％乙醇并用95％乙醇稀释至100ml溶液②，称取0.2g甲基红，溶于95％乙醇并用95％乙醇稀释至100ml溶液②与溶液①按3:1的比例混匀。

3，硫代硫酸钠溶液（0.1mol/L）称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）(或16g无水硫代硫酸钠)加0.2g无水碳酸钠溶于1000ml蒸馏水中，缓缓煮沸10min，冷却，放置两周后过滤。

4，盐酸标准滴定溶液（0.02mol/L）量取1.8ml盐酸(1.19g/mol)溶于蒸馏水中，并定容至1000ml 摇匀。

标定：称取0.0400g于270℃-300℃高温中灼烧到恒重的工作基准，试剂无水碳酸钠溶于50ml蒸馏水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。

煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。

盐酸标准滴定溶液的浓度数值以mol/L表示，按下式计算：C(HCl)=m×1000/(v1-v2)×Mm-无水碳酸钠的质量的准确数值（g）v1–标定试验中盐酸溶液体积的数值（ml）v2 –空白试验盐酸溶液的体积的数值（ml）M-无水碳酸钠的摩尔质量的数值，M(1/2Na2CO3)=52.994g/mol分析步骤：1，水样中余氯可破坏指示剂，当水样中含有余氯时需加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。

2，移取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，加四滴甲基橙指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液有橘黄色刚刚变为橘红色为止，记录盐酸标准滴定溶液的用量V1。

1 引用标准HZHJSZ00131 水质碱度（总碱度、总碳酸盐和碳酸盐）的测定-电位确定法2 方法提要测定水样的碱度，用万通电位滴定仪及其配套pH IS电极，用酸标准溶液滴定，其滴定终点通过此电极pH值指示。

以pH=8.3表示水样中氢氧化物被中和以及碳酸盐转为重碳酸盐的终点。

以pH=4.4-4.5表示水中重碳酸盐（包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐）被中和的终点。

对于工业废水或含复杂组分的水，可以用pH=3.7指示总酸度的滴定终点。

3 试剂和溶液试剂：HCl 优级纯，Na2CO3基准级，RO水，4 玻璃仪器1L容量瓶1个；250mL容量瓶1个，100mL烧杯若干5 溶液配制方法：5.1 0.005mol/L HCl溶液在1L容量瓶中装取500mL超纯水，用移液管移取0.5mL HCL优级纯至容量瓶中，加水至刻度线。

5.2 0.025mol/L 的Na2CO3标准溶液将少量基准级Na2CO3置于200℃烘干4h，取出放于干燥器中冷凉至常温。

称取0.6625g Na2CO3基准试剂溶100mL烧杯中，溶解后倒入250mL容量瓶中定容。

此时溶液浓度为0.025mol/L 的Na2CO3标准溶液。

6.实验步骤6.1 标定HCl溶液参数设置：空白：调入方法—新方法-Dynamic Titration pH-参数编辑-DET pH-开始平衡0mL,信号漂移10mv/L；温度改为溶液温度（无温度补偿）--滴定参数：用户自定义：测量密度4，最小递增2uL，最大10uL，信号漂移20mv/L--停止条件：停止体积：1mL，停止测量pH 4.4，停止等当点数：关-电位评估：20。

保存为zongjiandu kb测样品：调入方法—新方法-Dynamic Titration pH-参数编辑-DET pH-开始平衡AmL（根据样品大概含量计算出所需盐酸体积）,信号漂移10mv/L，加液量为最大；温度改为溶液温度（无温度补偿）-滴定参数：用户自定义：测量密度4，最小递增5uL，最大20uL，信号漂移50mv/L-停止条件：停止体积：18mL，停止测量pH 4.4，停止等当点数：关-电位评估：20。

1．检验依据《水和废水监测分析方法》（第四版）3.1.12DZ/T 0064.49-1993地下水质检验方法 滴定法测定碳酸根、重碳酸根和氢氧根2. 主要仪器和设备25ml 滴定管（聚四氟乙烯塞）、锥形瓶、酸度计 3．分析步骤参考《水和废水监测分析方法》（第四版）3.1.12DZ/T 0064.49-1993地下水质检验方法 滴定法测定碳酸根、重碳酸根和氢氧根4. 验证结果 4.1 检出限按HJ168-2010规定公式1010V M M V k MDL ρλ=计算，=k 1;=λ1；实验用滴定管（滴定管（聚四氟乙烯塞）的最小液滴体积为=0V 0.05mL ；=1M 50.05g/mol （21CaCO3）；=1V 100.0mL ；=0M 36.5g/mol （HCl ），ρ=0.010mol/L ×36.5g/mol ，其中盐酸（0.010mol/L ）时，测得=MDL 0.00025g/L =0.25mg/L 。

4.2 精密度4.2.1 酸碱指示剂滴定法取2个实际样品，取样100mL ，按照步骤3分别做6次平行实验，计算浓度、平均值、标准偏差并求出相对标准偏差，结果如下：4.2.2 电位滴定法取2个实际样品，取样100mL ，按照步骤3分别做6次平行实验，计算浓度、平均值、标准偏差并求出相对标准偏差，结果如下：4.3 准确度取2个标准样品，批号分别为204807和204808，按照步骤3，平行测定6份样品，计算平均值，相对误差，结果如下：5. 结论5.1 本方法最低检测质量浓度为0.25mg/L，符合实验要求；5.2指示剂滴定法测定两个实际样品，分别测定6次相对标准偏差分别为2%和0.2%，电位滴定法测定两个实际样品，分别测定6次相对标准偏差分别为2%和0.4%，满足实验要求；5.3 测定两个有证标准样品，单次测定结果均在标准值不确定度范围内；6次测定相对标准偏差分别为0.6%、0.7%，符合质控要求。

编写：郑金兰 翁春海编号： Q/SBJ4(品)-3.28-2010 版本：2.0第1页共3页 名称： 水质总碱度检测方法 发布日期： 保 密水质总碱度检测方法1.目的本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。

2.范围适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。

3.原理碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH值为4.0所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。

4.安全及环保要求4.1. 配制化学品试剂及检测过程，遵照MSDS 要求佩戴耐酸碱手套、防烫手套。

5.试剂5.1. 0.5g/L 甲基橙指示剂：称取0.050g 甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却定容至100ml 。

此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月5.2. 0.05mol/L 盐酸标准溶液：吸取4.2mL 盐酸（ρ20=1.19g/mL ），稀释至1000mL 。

此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。

按下述方法标定：5.3. 称取在2500C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1～0.2克于250mL 锥形瓶中，加50mL 纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。

同时做空白试验。

计算公式：c(HCl)= 0()0.05299m V V -⨯ 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；m —碳酸钠的质量,g ；V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ；Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。

0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的碳酸钠的质量。

编写：郑金兰 翁春海编号： Q/SBJ4(品)-3.28-2010 版本：2.0第1页共3页 名称： 水质总碱度检测方法 发布日期： 保 密6.仪器6.1. 25mL 滴定管6.2. 50mL 移液管6.3. 250mL 锥形瓶7.操作规程7.1. 吸取50.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙色。

（环境）水质卫生检验方法标准HZHJSZ00130水质碱度总碱度酸碱指示剂滴定法HZ-HJ-SZ-0130水质碱度(总碱度重碳酸盐和碳酸盐)的测定酸碱指示剂滴定法水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。

水中碱度的来源是多种多样的地表水的碱度基本上是碳酸盐重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。

当水中含有硼酸盐磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。

废水及其他复杂体系的水体中还含有有机碱类金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。

在这些情况下碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。

碱度的测定值因使用的终点pH 值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时才能解释为具体的物质。

对于天然水和未污染的地表水可直接用酸滴定至pH8.3 时消耗的量为酚酞碱度；以酸滴定至pH 为4.4~4.5 时消耗的量为甲基橙碱度；通过计算可求出相应的碳酸盐重碳酸盐和氢氧根离子的含量。

对于废水污水则由于组分复杂，这种计算无实际意义往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH 值，然后用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数并作出解释。

碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标，若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。

用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础，有两种常用的方法即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法电位滴定法。

根据电位滴定曲线在终点时的突跃确定特定pH 值下的碱度，它不受水样浊度色度的影响适用范围较广用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析，二法均可根据需要和条件选用。

样品采集后应在4 保存分析前不应打开瓶塞不能过滤稀释或浓缩样品应于采集后的当天进行分析特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时应及时分析。

一原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断：当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时溶液pH 值即为8.3 指示水中氢氧根离子(OH-)已被中和，碳酸盐(CO32-)均被转为重碳酸盐(HCO3-) 反应如下OH-+H+H2O=CO32-+H+ +HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时溶液的pH 值为4.4~4.5 指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和反应如下HCO3+H+=H2O+CO2根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量可以计算出水中碳酸盐重碳酸盐及总碱度。

一、实验目的1. 了解总碱度的概念及其在环境监测和水质分析中的应用。

2. 掌握滴定法测定总碱度的原理和方法。

3. 培养实验操作技能，提高分析数据的能力。

二、实验原理总碱度是指水样中能与强酸定量反应的物质总量，通常用毫摩尔（mmol/L）表示。

滴定法测定总碱度的原理是：在水样中加入一定量的强酸，使水样中的碱性物质全部反应，根据所消耗的强酸的量计算总碱度。

实验过程中，常用酚酞作指示剂，当溶液颜色由浅红色变为无色时，表示达到滴定终点。

此时，可以根据所消耗的强酸浓度和体积，计算出水样中的总碱度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定架、pH计、电子天平等。

2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、无CO2水、待测水样。

四、实验步骤1. 准备工作：将盐酸标准溶液用无CO2水稀释至0.1mol/L，并摇匀；称取0.1g酚酞指示剂，用无CO2水溶解，配制成1%的酚酞指示剂溶液。

2. 标准曲线绘制：取一定量的盐酸标准溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由浅红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。

3. 样品测定：取一定量的待测水样，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由浅红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。

4. 计算总碱度：根据标准曲线和样品测定结果，计算待测水样的总碱度。

五、实验结果与分析1. 标准曲线：根据绘制的标准曲线，可以得到盐酸标准溶液的浓度与消耗体积之间的关系。

2. 样品测定：根据样品测定结果，计算待测水样的总碱度。

3. 结果分析：将实验结果与标准值进行比较，分析实验误差的原因。

六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了滴定法测定总碱度的原理和方法，提高了实验操作技能。

2. 了解总碱度在环境监测和水质分析中的应用，为今后相关实验奠定了基础。

总碱度测定的方法与步骤
其实不难哦！先准备好试剂和仪器，就像战士上战场要带好装备一样。

把水样取来，加入指示剂，这时候就像变魔术一样，颜色会发生变化。

然后用标准溶液滴定，看着颜色一点点变化，心里那个紧张又期待呀！就像等着开奖一样。

注意哦，滴定的时候速度可不能太快，不然就像开车超速一样，容易出问题。

测定过程安全不？那当然啦！只要你按照正确的方法操作，就没啥好担心的。

就像走在平坦的大路上，稳稳当当的。

稳定性也不错哦，只要操作规范，结果一般都挺靠谱的。

那这总碱度测定都用在哪呢？很多地方都能派上用场呢！比如水处理厂，就像医生给病人看病一样，得知道水的情况。

还有环境监测，了解水质对生态环境的影响。

优势嘛，那可不少呢！可以快速准确地了解水的碱度情况，就像有了一双火眼金睛，能看出水的“小秘密”。

我给你讲个实际案例哈。

有一次在一个工厂，他们的水出了问题，通过总碱度测定，很快就找到了原因。

哇塞，这效果简直太棒了！就像在黑暗中找到了一盏明灯。

所以呀，总碱度测定真的很有用呢！它能让我们更好地了解水的性质，
为保护环境和保障生产提供有力的支持。

水的碱度、暂时硬度和pH测定随着社会经济的不断发展，污废水不经处理大量排放，河流水体受到了人类活动的严重影响，改变了原来的水化学特征，污染日趋严重。

这种变化了的形势，对水质监测工作提出了新的课题。

水质监测目的是及时、准确、全面地反映水环境质量状况及其发展趋势，为水环境管理、规划、污染治理等提供科学依据，它是国家合理开发利用和保护水资源的一项重要的基础工作，是控制水污染、保护水环境、改善水环境的哨兵与耳目。

水环境科学研究，对发展国民经济和保障人民健康等具有十分重要的意义。

1概述1）碱度：把天然水经处理过的水的PH降低到相应于纯CO2水溶液的PH值所必须中和的水中强碱物种的总含量。

2）暂时硬度：又称碳酸盐硬度，指水中钙，镁的碳酸盐的含量，因天然水中碳酸盐含量很低，只有在碱性水中才存在碳酸盐。

故暂时硬度一般是指水中重碳酸盐的含量，水在煮沸时其中的重碳酸盐分解出碳酸盐沉淀。

3）pH：表示溶液酸性或碱性程度的数值，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。

2检测方法2.1总碱度方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。

当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值为8.3，表明指示剂水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均变为重碳酸盐；当滴定至甲基橙指示剂由淡桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐被中和，包括原油的和由碳酸盐转化成。

根据上述2个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，计算出水中碳酸盐、重碳酸盐含量及总碱度。

以酚酞作指示剂时，滴定至颜色变化消耗的盐酸标准溶液的量为P（ml），以甲基橙为指示剂时，滴定至颜色变化消耗的盐酸标准溶液的量为M（ml）。

2.2暂时硬度方法原理水中所含重碳酸盐（及碳酸盐）在用甲基橙为指示剂时与算起反应如下：Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2↑+2H2O如有碳酸盐也起反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O如水中含有机酸、重碳酸或碳酸钠（或钾）等，均能消耗盐酸，因此在测定碳酸盐硬度以前，必要时应确定上述各物的含量而将所得结果加以校正，否则，计算的碳酸盐硬度便较实际数值高。

总碱度的测定方法
总碱度是指水中有机碱和无机碱的总和，它是检测水质的重要指标之一，可用以下方法测定：
1. 硫酸铜法：将样品加入硫酸铜溶液中，产生碳酸铜，碳酸铜的量直接反映样品中总碱度的含量。

2. 氰化钠法：将样品加入氰化钠溶液中，溶解出来的氰化物的量即可反映样品中总碱度的含量。

3. 盐酸铝法：将样品加入盐酸铝溶液中，溶解出来的铝的量即可反映样品中总碱度的含量。

4. 醋酸钠-甲醛法：将样品加入醋酸钠-甲醛混合溶液中，溶解出来的甲醛的量即可反映样品中总碱度的含量。