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热化学方程式

注意：本练习有答案，是白色的，全选下方的强化练习，改成黑色就可看见答案

热化学方程式的意义和书写规范

热化学方程式与一般化学反应方程式的区别

反应热通常以一定量物质(以mol 为单位)在反应中所放出或吸收的热量来衡量。

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。

书写时要注意： (1)在化学方程式右端注上热量的数值和符号。放热用“+”表示，吸热用“-”表示，热量单位用千焦(kJ)表示。

(2)反应物和生成物要注明其聚集状态。

如：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g)+483.6kJ

(3)热化学方程式中各化学式的化学计量数表示该物质的物质的量

(4)当原化学反应逆向进行时，反应热数值不变，符号相反。如：C(s)+H 2O(g) ==== CO(g)+H 2(g)-131.4kJ CO(g)+H 2(g) ==== C(s)+H 2O(g)+131.4kJ

由于物质的状态改变时，必然伴随着能量的改变，反应中各物质的状态必然影响反应热的大小，即反应热与物质的聚集状态有关。

如：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)+483.6kJ

2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)+571.5kJ

以上两式中热量的差值(87.9 kJ)实际上是生成的2mol 水由气态变成液态时放出的热。

热化学方程式一般不标明反应条件。因为式中的反应热数据通常在25℃和1.01×105Pa 下测定的，该数值已隐含有一定的反应条件。

根据热化学方程式进行计算，要把握住热化学方程式中各物质的化学计量数表示该物质的物质的量，并将反应热看作化学方程式中的一项，仿照一般化学方程式的计算程序进行计算。

[要点提示]热化学方程式是学习热化学的重要工具。化学反应所释放的能量是当今世界上重要的能源之一，国防上用的火箭燃料、高能电池等，都是利用化学反应所释放的能量的。而化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化。所以从能量的角度考虑化学变化的问题，认识并掌握热化学方程式以帮助我们较全面地认识化学反应的本质。

[疑点解析]

1.什么是反应热？化学反应中放热、吸热与反应热是什么关系？

化学反应中都伴随着能量的变化，表现为热量的变化，化学反应中放出或吸收的热量都叫反应热。反应热的单位是kJ，反应热的大小与参加反应的物质的多少有关。也与参加反应的物质状态和生成物状态有关。

放出热量的化学反应叫放热反应。

吸收热量的化学反应叫吸热反应。

要理解反应热与反应物质量间关系，进而理解比较反应热的前提，物质的量一定，同时也要注意反应物，生成物状态。

2.热化学方程式的含义

以反应C(固)+O2(气)==CO2(气)+394kJ为例，它表示1mol

固体C与1mol O2气体完全化合生成1mol CO2气体时放出394kJ的热量。

注意：热化学方程式中各物质前边的系数只表示物质的量，所以可以是分数。而不代表几个分子或原子。

3.书写热化学方程式应注意的几点

因为反应热与参加反应的物质的多少有关，那么热量值必然与方程式中的系数有对应关系。另外，热量值也与各物质的状态有关。因此书写热化学方程式应注意：

(1)表示反应热的数值需写在方程式等号的右边，放热反应在热量前写“+”号，吸热反应写“-”号。

(2)必须在各物质的化学式后边注明各物质的聚集状态。

(3)系数可以是分数，如：

热化学方程式系数无需是整数，也不用是最简系数，要注意反应热与相应的方程式相配，注意题目中所给出的反应热是与多少物质的量相配的。

2H2(气)+O2(气)==2H2O(液)+572kJ

两个式子都对，但意义不尽相同。

4.根据热化学方程式的计算

一般的化学方程式可表示各物质之间的质量关系、物质的量关系、相同状况下气体体积关系。对于热化学方程式，除上述各关系外，还可表示上述各量与反应热的关系。

例如：

也就是要掌握反应热与物质的量之间的关系。

5.怎样比较反应热的大小

(1)同一反应生成物状态不同时

A(气)+B(气)=C(气)+Q1

A(气)+B(气)=C(液)+Q2

因为C(气)→C(液)+Q x则Q x=Q2-Q1

所以可以看出Q2>Q1

(2)同一反应，反应物状态不同时

S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1

S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2

可以看出Q1=Q x+Q2则Q1>Q2

(3)两个有联系的不同反应相比

C(固)+O2(气)=CO2(气)+Q1

所以Q1>Q2，并且在此基础上还可写出CO燃烧的热化学方程式：

[强化练习]

1.标准状况下，11.2L氢气燃烧生成液态水放热14

2.9kJ，表示该反应的热化学方程式是（）

A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9kJ

B.2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6kJ

C.2H2+O2=2H2O+571.6kJ

D.2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)-571.6kJ

2.在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+572kJ

CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890kJ

由1mol H2和3mol CH4所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为（）

A.3242kJ

B.2956kJ

C.2924kJ

D.1748kJ

3.已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1kJ

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2kJ

下列关系正确的是（）

A.Q1>Q2

B.Q1

C.Q1=2Q3

D.Q2=2Q3

4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）

A. 2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2

B. S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1

S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2

C(固)+O2(气)=CO2(气)+Q2

D. H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)+Q1

5.已知下列两个热化学方程式是：

2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+571.6kJ

C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+2220.0kJ

实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2、C3H8的体积比是（）

A.1∶3

B.3∶1

C.1∶4

D.1∶2

6.已知：2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+484kJ

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+572kJ

若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复至标准状况，气体体积减少33.6L，则反应放出的热量是

286kJ

7. 1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体时，放出热量283kJ.则414.2g CO完全燃烧时放出4186.8 kJ热量。

8. 4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是

9.已知CaCO3(固)=CaO(固)+CO2(气)-177.7kJ

C(固)+O2(气)=CO2(气)+393kJ

把1t石灰石燃烧成生石灰需要多少热量？若这些热量全部由碳燃烧(生成CO2)时放出的热量来供给，问理论上要消耗多少克碳？

热化学方程式(巩固练习题)

第2课热化学方程式【巩固与应用】〖基础知识巩固〗 1.下列各项与反应热的大小无关的是（） A.反应物的状态 B.生成物的状态 C.反应物的多少 D.表示反应热的单位 2. 下列说法中正确的是（） A.反应热指的是反应过程中放出的热量 B.热化学方程式的系数可表示分子的个数 C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 D.所有的化学反应都伴随能量变化 3.关于热化学方程式：2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(液) △H =-571.6kJ/mol ，下列有关叙述错误的是（） A.2molH 2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热 B.1molH 2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热 C.2个氢分子完全燃烧生成液态水放出571.6kJ 的热 D.上述热化学方程式可以表示为： H 2(气)+1 2 O 2(气)＝H 2O(液)；△H =-285.8kJ/mol 4.下列热化学方程式书写正确的是（） A.2SO 2+O 3 △H = -196.6 kJ/mol B.H 2(g)+ 2 1 O 2(g) ==== H 2O(1)△H = -285.8 kJ/mol C.2H 2(g)+O 2(g) ==== 2H 2O(1)△H = ＋571.6 kJ/mol D.C(s)+O 2(g)==== CO 2(g)△H = +393.5 kJ/mol 5. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，1gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A. 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝–142.9kJ ·mol － 1 B. 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH ＝–571.6kJ ·mol － 1 C. 2H 2＋O 2＝2H 2O ΔH ＝-571.6kJ ·mol － 1 D. H 2（g ）＋12 O 2（g ）＝H 2O （g ）ΔH ＝ –285.8kJ ·mol － 1 6. 已知：C （石墨，固） △H = -1.4kJ/mol C （金刚石，固）+ O 2（气）＝CO 2（气） △H 1 C （石墨，固）+ O 2（气）＝CO 2（气） △H 2 根据已述反应事实所得出的结论正确的是（） A. △H 1=△H 2 B. △H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.金刚石比石墨稳定 7. 下列变化式中，化学计量数只有一种含义的是（） A.2H 2 + O 2 ＝ 2H 2O B.NH 3 +H 2O =NH 4+ + OH - C.Zn +H 2SO 4（稀）= ZnSO 4 + H 2↑

根据化学方程式计算

九年级化学教学设计课题课题3 利用化学方程式的简单计算计划课时1课时项目内容教学内容分析本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：一种是用一定量的反应物计算最多可得多少生成物；另一种是制取一定量的生成物需要多少反应物。但无论是哪一种类型的计算题，都是利用化学方程式为依据的。通过本节课的学习要使学生十分明确的认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示了反应物和生成物的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物与生成物之间的质量比进行的，已知反应物的质量可以求出生成物的质量，教材还举出两个实例来说明利用化学方程式计算的步骤和方法。教学目标1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点难点教学重点： 1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法教学方法讲练结合教学设计思路（含教法设计、学法指导）本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

热化学方程式完整版

1、（2008四川高考）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H 2SO 4 和Ca(OH) 2 反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2 (g)反应的 ΔH=2×283.0KJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是 A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 3、（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O 2 (g) ＝SO 2 (g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是 A．相同条件下，1mol S与1mol O 2的总能量大于1mol SO 2 的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O 2 (g) 的化学键所吸收的总能量 4、（2011重庆高考）SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F 键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、 S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F 2(g) = SF 6 (g) 的反应热△H为 A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol 5、（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的 A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2＞△H 1 的是 A、2H 2(气)+O 2 (气)＝2H 2 O(气) △H 1 2H 2 (气)+O 2 (气)＝2H 2 O(液) △H 2 B、S(气)+O 2 (气)＝SO 2 (气) △H 1 S(固)+O 2 (气)＝SO 2 (气) △H 2 C、C(固)＋1/2 O 2 (气)＝CO(气) △H 1 C(固)＋O 2 (气)＝CO 2 (气) △H 2 D、H 2 (气)+Cl 2 (气)＝2HCl(气) △H 1 1/2 H 2 (气)+ 1/2 Cl 2 (气)＝HCl(气) △H 2 7、（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-12.1kJ/mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H 等于 A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 8、（2010广州调研）下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H 2 O（l）△H=－57.3 kJ·mol－１可知，若将含1 mol CH 3 COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量将含1小于57.3 kJ C．由C（石墨）= C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定 D．在101 kPa时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2 （g）+ O 2 （g）= 2H 2 O（l）△H= －285.8 kJ·mol－１ 9、（2009重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） A．C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）==2CO 2 （g）+3H 2 O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H 2 O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O 2 （g）==SO 2 （g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热） D．2NO 2 ==O 2 +2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 10.（2009全国高考）已知： 2H 2 （g）+ O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1 1

化学方程式计算方法总结

化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答：A的相对分子质量为58。【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三：【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。二、利用差量法计算例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。【答案】解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差

1.1.2 热化学方程式(解析版)

1.1.2 热化学方程式 1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( ) A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ 【答案】A 【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，B项正确；由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，D项正确。 2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（） A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/mol C．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol 【答案】B 【解析】已知1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，△H＜0，则A、D项错误；C项中各物质为标明物质的聚集状态，故B正确。 3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（） A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol 【答案】D 【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。

化学方程式及相关计算

1.基础知识(化学式，化学价，方程) 元素符号是要记下来的，这是个必经的过程，只要多看多回忆，这个过程不会很长。接下来组合成化学式、化学方程式就是可以理解的基础上记忆了。化学方程式则需要掌握反应原理，然后记住特例。比如地壳中含量最多的元素为什么是氧，然后是硅等，人体中含量对多的为什么是氧、碳、钙...我们可以理解的东西，为什么不去理解，而要死记硬背呢？化学价口诀正一钾钠银和氢，正二钙镁铜钡锌。正三铝，正四硅，一二铜，二三铁。负一氟氯溴和碘，负二氧硫三氮磷。氯在一五七中找，二四六七锰正好。许多元素有变价，条件不同价不同。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。正一价的是铵根。化学元素周期变初中阶段常见化学式水银.汞Hg 白金.铂Pt 硫磺.硫S 金刚石.石墨.木炭.碳 C 白磷.红磷.黄磷.磷P 盐酸.氢氯酸HCl 硝酸.HNO3 硫酸.H2SO4 双氧水.过氧化氢H2O2 烧碱.火碱.苛性钠.氢氧化钠NaOH 苛性钾.氢氧化钾KOH 消石灰.熟石灰.氢氧化钙Ca(OH)2 碱石灰NaOH,CaO 碳铵碳酸氢铵NH4HCO3

硫铵.硫酸铵(NH4)2SO4 干冰.二氧化碳CO2 生石灰.氧化钙CaO 苏打.纯碱Na2CO3 小苏打.碳酸氢钠NaHCO3 口碱.结晶碳酸钠NaCO3 明硫酸铝钾KAl(SO4)2 胆矾.硫酸铜CuSO4 草木灰碳酸钾K2CO3 灰锰氧.PP粉.高锰酸钾KMnO4 大理石.石灰石.碳酸钙CaCO3 铜绿.孔雀石.碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3 甲醇CH3OH 赤铁矿三氧化二铁Fe2O3 磁铁矿.铁黑.四氧化三铁Fe3O4 醋酸.乙酸CH3COOH 正确书写化学方程式的要点 1、是否符合客观事实：如2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑（正确产物为FeCl2） 2、条件是否完整或遗漏：如2H2O2=2H2O+O2↑（需注明MnO2作催化剂） 3、反应是否配平：如Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2↑（系数应为2、3、1、3） 4、箭头符号“ ↑” “ ↓” 是否正确使用：如 CO+CuO==高温==Cu+CO2↑ （CO2后不用↑，CO也为气体）学习建议题目也许能做出，原因永远是——背出来的！

热化学方程式应热知识归纳.doc

反应热热化学方程式考点知识归纳一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较项目化学方程式热化学方程式是否要符合客要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平注明的条件反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明化学计量数意可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。义和数值可以为整数或分数书沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明写物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、不需标明态s 标在化学式后面，并用小括号是否注明反应只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物义能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +” 表示吸热二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

热化学方程式习题

第一编专题二第6讲课时作业 1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是() A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。答案：C 2．(2015·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是() A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋1 2 O2＋Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。 B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。

答案：D 3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215kJ·m oI－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g水，则放出的热量约为() A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol水，则丙烷完全燃烧产生 1.8 g水，所以反应放出的热量为 1.8 18×4 ×2 215＝55.375(kJ)。答案：A 4．(2015·佛山质检)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为 5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成 1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是() ①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ· mol－1 ②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ· mol－1 ③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ· mol－1 ④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kg· mol－1 A．①③B．②③ C．②④D．只有② 解析：判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。①错在水的状态，应为液态；③错在没有标出是在水溶液中的反应及水的状态，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 答案：C 5．(2015·正定中学一模)下列化学用语的相关表述正确的有() A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为 a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故 1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量 b kJ C．因氢气的燃烧热为 c kJ· mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ· mol－1 D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－d kJ· m ol－1，故在某容器中通入 1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于 d kJ

【必背】初中化学方程式及计算公式(图文双版)

初中化学方程式及计算公式（文字版）初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

化学方程式的有关计算

龙文教育一对一个性化教案学生姓名：陈杏儿教案编号：11 教研组长签字：教导处签字：日期：年月日

龙文教育一对一个性化学案学生姓名：陈杏儿学案编号：11

化学方程式的有关计算一、例题详解：考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。三、如何正确书写化学方程式一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）点燃点燃

1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】

1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列说法错误的是 A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B ．热化学方程式未注明温度和压强时，Δ H 表示标准状况下的数据 C ．同一化学反应，化学计量数不同，Δ H 不同，化学计量数相同而状态不同，Δ H 也不相同 D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2. 下列说法正确的是 A ．焓变单位是kJ?mol ?1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B ．当反应放热时Δ H >0，反应吸热时Δ H <0 C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，Δ H 为“?” D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，Δ H 为“+” 3. 下列热化学方程式中书写正确的是 A ． 2SO 2 +O 2 2SO 3 ΔH = ? 196 . 6 kJ/mol B ． H 2 (g)+ O 2 (g) H 2 O(l) ΔH = ? 285 . 8 kJ/mol C ． 2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(l) ΔH = ? 571 . 6 kJ D ． C(s)+O 2 (g) CO 2 (g) ΔH = +393 . 5 kJ/mol 4. 热化学方程式C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) ΔH=+131 . 3 kJ·mol ? 1 表示 A ．碳和水反应吸收131 . 3 kJ能量 B ． 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131 . 3 kJ热量 C ． 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131 . 3 kJ

化学方程式计算练习题

相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16 Al 27 H 1 1、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g 。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 23CO CaO CaCO +高温↑）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中氧化钙的质量。（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到0.1%） 2、饲养观赏鱼，可以陶冶情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题可在水中加入过氧化钙（化学式2CaO 2+2H 2O=2Ca （OH ） 2+O 2↑）。一位养鱼爱好者预测定某种过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，他做了如下实验：称取样品2.0g ，加入足量的水中，共收集到0.224L 氧气（氧气的密度为1.43g/L ）。试计算：（1）所用样品中过氧化钙的质量；（2）该样品中过氧化钙所占样品质量的质量分数（即样品纯度） 3、仔细阅读下列某加钙食盐包装袋上的部分文字：为了测定此加钙食盐中钙的含量,取10g 样品溶于适量的水中,加入足量的稀盐酸,生成0.11g 二氧化碳(假设无损失).计算并回答有关问题.(1)10g 样品中含多少克碳酸钙 (2)此加钙食盐中钙元素的质量分数是多少? (3)根据计算结果判断其包装袋上标示的钙的 4素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200g ）中加入30g 该食盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g(已知:22233 3)(2CO O H NO Ca HNO CaCO ++=+↑)(1)反应过程中产生多少克二氧化碳(2)30g 该食盐中含碳酸钙的质量是多少?(3)此加钙食盐含钙量是否符

化学方程式及其计算

专题十一：化学方程式及其计算【知识清单】一、化学方程式 1、书写化学反应方程式应遵循的原则、。 2、书写化学反应方程式的一般步骤。 3、以“水通电分解”为例，化学反应方程式的意义、、。 4、化学方程式的读法，以氢气在氧气中燃烧为例，、、。 5、写出下列反应方程式（1）化合反应铁燃烧硫燃烧磷燃烧镁燃烧木炭燃烧氢气燃烧（2）分解反应高锰酸钾制氧气氯酸钾和二氧化锰混合制氧气过氧化氢制氧气电解水氧化汞受热分解二、根据化学方程式进行计算 1、化学方程式的计算的依据。 2、解题步骤、、、、、。 3、注意事项：代入方程式中计算的必须是纯净物的质量；如果所给物质不纯需化成纯净物的质量代入计算，纯净物的质量===不纯物质的质量*纯物质占的质量分数；如果所给已知量是气体的体积需把体积化成质量，质量==密度*体积。 4、写出规范的解题格式加热12.25克氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，充分反应后可制得氧气多少克？

【重难点突破】 1、配平反应方程式（1）观察+最小公倍数法 P + O2 点燃P2O5 Fe + O2点燃Fe3O4 Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （2）奇数配偶法 H2O2MnO2 H2O + O2↑ H2O 通电H2↑+ O2↑ FeS2 + O2=== Fe2O3 + SO2 ↑ (3)系数化“1”法 CH4+ O2点燃CO2+ H2O C4H10+ O2点燃CO2+ H2O C2H5OH + O2点燃CO2+ H2O (4)待定系数法 CO + Fe2O3高温Fe + CO2 2、书写反应方程式（1）下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子。甲乙丙写出反应的化学方程式：，它属于反应。（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。（3）有水生成的化合反应。（4）有水参加的分解反应。（5）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_________________________________________. （6）某同学写了下面6个化学方程式： ①C+O 2=CO 2 ②2P 2 +2O 5 2P 2 O 5 ③3Fe+2O 2 ↑=Fe 3 O 4 ④Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ⑤CuO+H 2=Cu↓+H 2 O ⑥KClO 3 =KCl+O 2 其中：（1）化学式写错的有（填序号，下同）。（2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有。

训练2 焓变热化学方程式

训练2焓变热化学方程式 [基础过关] 一、放热反应和吸热反应 1．下列说法不正确的是() A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下能发生 2．下列反应属于吸热反应的是() A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3．下列变化一定为放热的化学反应的是() A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、反应焓变 4．下列说法中正确的是() A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是() A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．可表示36 g水分解时的热效应 6．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2 则() A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定[ 7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则() A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量三、热化学方程式 8．已知：H2(g)＋F2(g)―→2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是() A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 9．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出

化学方程式计算例题

类型一：基本计算题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。【答案】解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。 4P+5O22P2O5 4×315×322×142 ＝124＝160＝284 20g y x ＝x＝＝45.8g ＝y＝＝25.8g 在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。类型二：利用质量守恒法计算题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C 和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x2×18 2.9g 1.8g ＝x＝＝58

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