铝及其化合物物课件

；
⑥ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ；
高温 ⑦ 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
。
4．铝的冶炼 提纯 (1)铝土矿――→Al2O3； 通电 (2)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ 。
•
将铝箔在空气中用酒精 灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰 能否燃烧？为什么？ • 提示 铝箔在空气中用酒精灯加热，熔 化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表 面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精 灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光 ，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应 更加剧烈。
四种应用· 氢氧化铝两性的重要应用 (1)用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。 (2)用过量NaOH－溶液鉴别Al3＋和Mg2＋。
＋ (3)用互滴法鉴别Al3＋与OH－、AlO－ 与 H 。 2
(4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋ 等离子或分离MgO、Al2O3。
第二讲 铝及其化合物
• 1．了解铝的主要性质及应用。 • 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用 。
• 1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的 无机推断(简答)题。 • 2．有关Al单质及化合物性质的实验探究(简 答)题。
• 一、铝 • 1．铝的原子结构和存在 第3周期ⅢA族 • 铝位于元素周期表 ，原子 硅 结构示意图为__________。铝元素在地壳 化合 中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全 部以 态存在。 延展性 导电性 • 银白 2．金属铝的物理性质 • 色有金属光泽的固体，有良好的 、 和传热性等，密度较小， 质地柔软。
面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水 ————————————————————。
• 一个实质 • 铝与氢氧化钠溶液反应的实质 • 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和 Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成 H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作 氧化剂，NaOH无电子得失。
Baidu Nhomakorabea • 三种方法
• 我的体会 • 铝的学习我觉得主要抓住“铝三角”转 化关系，如果转化关系清楚，化学方程式 会书写，那就OK了。难点是几个化学方程 式的书写，如铝与氢氧化钠反应，常常忘 记补水，再如四羟基合铝酸钠溶液中通CO2 ，常涉及量多和量少的问题。
• 我的总结 • 既能与酸反应又能与碱反应的物质： • ①金属单质：Al等； • ②两性氧化物：Al2O3等； • ③两性氢氧化物：Al(OH)3等； • ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、 • CH3COONH4、(NH4)2S等； • ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、 NaHSO3等。
• 什么？
铝热反应发生的原因是
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下 高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
或2AlO2 ＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2 3
－ ＋ 3＋ ⑤AlO－ 2 ＋4H ===Al ＋2H2O
－
⑥Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ⑦Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓(水解相互促进)
与 酸 反 化 应 学 与 性 碱 质 反
Al(OH)3＋OH－ ===Al(OH)＋2H2O
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3] ①Al3 与氨水反应；
＋
制备方法
Al(OH)3加热分解
②AlO2 溶液中通CO2； ③可溶性铝盐和偏铝的盐 混合
－
主要用途
①作耐火材料；② 冶炼铝的原料
①制药；②净水作用
• 二、铝的重要化合物 • 1．氧化铝和氢氧化铝
氧化铝(Al2O3) 物理 性质 氢氧化铝[Al(OH)3]
＋3H2O
白色胶状物质，难溶 白色固体，熔点很高 3H＋===Al3＋ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋于水
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 不分解
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
• 3．金属铝的化学性质 • 根据下列转化关系，完成相关化学方程 式。
点燃 ① 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
② 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
； ； ； ；
△ 2Al＋3S=====Al2S3 ③
④ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
点燃 ⑤ 4Al＋3O2=====2Al2O3
2.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。
12H2O ，它是 (2)明矾的化学式为：KAl(SO4)2·
无 色晶
体， 可 溶于水，水溶液pH ＜ 7(填“＜”、“＞”或 Al3＋＋3H2O “＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：——————————
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体且有较大表
• 必考点19 铝及其化合物的转化及相关计算 • 1．“铝三角”之间的转化
①Al ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH ===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
－ －
3＋
＋
4
或Al ＋3OH
3＋
－
－ ④AlO－ ＋ 2H O ＋ CO ===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3
• 问题征解 • 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时 ，铝元素的存在形式及对应的化学方程式 是什么？ 提示 (1)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的
存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋ 3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。 (2)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，铝元素的存在形 － 式是AlO 2 ：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋ 2H2O。