物质的量浓度课件.ppt

能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物 质的量之比为2:1呢？
答：可以，若知道在一定体积的溶液内所 含有溶质物质的量，也就能够知道其物质的 量之比为2:1
【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物 质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应 中各物质之间量的关系是非常便利的.因此， 用质量分数并不方便，需引入新的物理量— 物质的量浓度.
４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量
玻
托盘天平
药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
二、实验步骤:
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
1.计算
返回
配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
物质的量在化学实验中的应用
复习
.. ..
质量
M 物质的量
M
NA
.. NA
微粒数
Vm
Vm
气体体积 (标准状况)
复习
物质的量浓度
质量
.. ..
？？
M 物质的量
M
NA
.. NA
微粒数
Vm
Vm
气体体积 (标准状况)
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过 多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
来自百度文库 ３.溶解
返回
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g
２.称量
返回
❖ 用托盘天平称量５.9克 氯化钠固体 .
托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两 边格数相同）
2.称量时遵循左物右码的原则
３.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需 用小烧杯
②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
配制溶液的计算
【例 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需NaOH的质量。
解： V (NaOH) = 1500000mmLL/L= 0. 5 L
n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol
讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含 溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB = V
溶质的物质的量 溶液的体积
4、单位： 摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
5、注意： ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。
讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是 否相同？
结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。
[讲述]物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的 一种表 示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会 配制一定物质的量浓度.
m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) =0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
有关物质的量浓度的简单计算
CB =
nB V
nB = V=
CB V nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶
液的物质的量浓度为（0.5mol/L ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
量为（ 2mol ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该
溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
积为（ 3L ）
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液
我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化 学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学 方程式中的化学计量数所决定的.例如：
2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol
在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与 H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？