三氧化还原反应 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀： 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降
学科教师辅导学案 教学内容 T ----- 氧化还原反应 】•化合反应：____________________________________________________________________________________
根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。人教版高中化学必修一精品课件例3黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样 品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 用浓度为0
氧化还原反应练习题 班级_________ 姓名___________ 学号___________ 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( )
光照练习３：分析化合价变化的情况，说明反应 中的电子得失。 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ↑镁元素的化合价由 0 升高至 +2 失去 2e－0
＋4 －1 ＋2 0元素化合价升高，被 （填“氧化” 或“还原”），发生 （填“氧化”或 “还原”）反应； 元素化合价降低， 被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。氧化剂 _______还原剂_____氧化产物_
第二章 化学物质及其变化看到这个标题，同学们首先想到了生活 中有哪些例子呢？例如：木炭的燃烧；切开的水果表面被氧化； 食物的腐烂；金属生锈等。 这些例子都告诉我们，氧化还原反应与我们的生活息 息相关，而且有利有弊。学习它能够让我们避开不利
氧化还原反应教学方案(设计)（一）课题氧化还原反应课型新授课教材版本人教版章节第二章第3节●学情分析(分析处理)学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化第 三 节 氧 化 还 原 反 应复习与思考1请例举几个氧化反应和还原反应的实例， 讨论交流这类反应的分类标准。 氧化反应和还原反应为什么是同时发生？
氧化还原反应拉瓦锡燃素学说物质得到氧的反应叫氧化反应 物质失去氧的反应叫还原反应氧化反应 C+O2 CO2 2Cu+O2 2CuO点燃 2Mg+O2 2Mg
氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，
氧化还原反应（必修1） 一、单选题(共11道，每道9分) 1.下列叙述中正确的是( ) A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.较难失去
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl 时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.8
点燃2Na + Cl2==== 2NaCl点燃Na和Cl2的反应Na+11281Na++11 2 8Na+Cl-Cl+17287Cl-+17ຫໍສະໝຸດ 288讨论化合价升降与电子转移有何关系？5.氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：电
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。3.学会用双线桥
书写步骤：1.标出变化了的氧氧元化化素反剂应，化C，还合O还 原2价是原 剂;氧反 ；化应产；物2.箭头总是从反氧应化物产物指，向还生原成产物物;3.箭头指向同种元素;CHENLI
氧化还原反应巩固练习题一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl+2KI==2FeCl+2KCl+I ②2FeCl+Cl==2FeCl 3 3222 2③2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑22422+
