三氧化还原反应一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（

学科教师辅导学案教学内容T ----- 氧化还原反应】•化合反应：_______________________________________________________________________________________

高一化学精品课程（人教版）第三章 金属及其化合物第三节物 质的量在化学方 程式中的应用授课讲师：XXX目录CONTENTS01 教 学 目 标 02 原 理 、 结 论 03 思

氧化还原反应练习题班级_________ 姓名___________ 学号___________一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应

光照练习３：分析化合价变化的情况，说明反应 中的电子得失。 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ↑镁元素的化合价由 0 升高至 +2 失去 2e－0

还原反应 物质失去氧的 反应CuO+H2Cu+H2O反应中，CuO失 去氧而变成单质 铜从得氧失氧角度分析反应CuO + H2 = Cu + H2O

③ 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH ＝2K2CrO4 +4H2O √ ④ SiH2 + SiO2＝2Si + 2H2O √进贤三中

源自文库 再见

Na Na+Cl [ Cl]失去e-后得到e-后的 形 成 过 程HClNa+Cl-3、从电子转移(得失或偏移)分析电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也

氧化还原反应教学方案(设计)（一）课题氧化还原反应课型新授课教材版本人教版章节第二章第3节●学情分析(分析处理)学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从

化学反应的实质就是原子之间的重新组合。原子核外电子排布，特别是最外层电子数目与化 学反应有密切关系元素的化合价 的升降与电子转移 密切相关我们从微观的角 度来认识电子转移与 氧化还

氧化还原反应拉瓦锡燃素学说物质得到氧的反应叫氧化反应 物质失去氧的反应叫还原反应氧化反应 C+O2 CO2 2Cu+O2 2CuO点燃 2Mg+O2 2Mg

氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，

氧化还原反应（必修1）一、单选题(共11道，每道9分)1.下列叙述中正确的是( )A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.较难失去电子的原子，

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl 时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.8

被氧化、氧化反应氧化产物＋氧化剂被还原、还原反应还原产物【课堂小结】⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶失 e-→价 升 →还 还 原剂→被氧

第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。3.学会用双线桥

书写步骤：1.标出变化了的氧氧元化化素反剂应，化C，还合O还 原2价是原 剂;氧反 ；化应产；物2.箭头总是从反氧应化物产物指，向还生原成产物物;3.箭头指向同种元素;CHENLI

氧化还原反应巩固练习题一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl+2KI==2FeCl+2KCl+I ②2FeCl+Cl==2FeCl 3 3222 2③2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑22422+