主族元素性质的周期性变化规律

主族元素及元素性质规律

第二课时 同主族元素性质的递变规律

高一化学导学案第一章原子结构与元素周期表第3节元素周期表的应用（第二课时）【学习目标】1、以I A族和VII A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。2、能够利用同主族元素性质的特点来预测未知

1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律:(熟记)1.预测未知物的位置与性质2.寻找所需物质在能找到制造半导体材料,如 ;在能找到制造农药的材料,如在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。4、化学键(1)化学键就是指: 。(2)化

第二课时预测同主族元素的性质一、预测同主族元素的性质1 ．同主族元素的相似性在元素周期表中位于同主族的元素原子的最外层电子数_____，因此，同主族元素具有____的性质。第ⅦA 族元素，该族元素包括___________________等

综合实验1 同周期、同主族元素性质的递变实验目的：1．结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2．掌握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。3．能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。实验原理

主族元素与化合物一、氢和稀有气体（一）氢氢在化学反应中有以下几种成键情况：1、氢原子失去1s电子成为H+ 。但是除了气态的质子外，H+ 总是与其它的原子或分子相结合。2、氢原子得到1个电子形成H－离子，主要存在于氢和IA、IIA中（除Be外

CO碘溶解在丙酮中形成的电荷转移配合物再如：二噁烷与Br2形成链状结构的电荷转移络合物O Br O Br Br Br BrBrOO在卤素与苯的电荷转移络合物中，卤素分子处于 垂直于

元素周期表中同周期，同主族元素性质的递变规律

F +9 2 7 Cl +17 2 8 7Br +35 2 8 18 7I +53 2 8 18 18 7.半最径外 递层 增电具 有子相数似相性同

BAXCD(1)写出各元素的符号:A________,B________,C________,D________, X________。 (2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物

第2课时预测同主族元素的性质1．以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。(重点) 2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3．掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。(难点)4．了解元素周期表的应用。

班级姓名同组人姓名实验日期：年月日目的：通过实验加深对同主族元素性质递变规律的认识用品：钠，钾，酚酞，氯水，溴水，溴化钠溶液，碘化钾溶液，淀粉溶液，四氯化碳小烧杯、试管、、镊子、小刀、石棉网，滤纸实验结论：同一主族元素：金属性，非金属性班级

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）卤族：F2：2F2+2H2O=4HF+O2 氧化性2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O 氧化性HF：4HF+SiO2=SiF4+2H2OSiF4+2HF=H2SiF6I2O5：5CO+I2O5

2.(宁波高一质检)海带含砷超标,经水浸泡24小 时后,其含砷量才能达到食用安全标准。砷为第 4周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位 置推测,砷不可能具有的性质是( ) A.砷

同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强

递增感谢下载9【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容 ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性： 1、相似性： 原子的最外层均为__7__个电子，元素的最高化合

课 题主族元素的一些特征教学目标让学生了解熟悉主族元素的一些特征，同主族元素的相同点与不同点重点、难点同主族元素的相同点与不同点的比较，化学反应进行与否的判断考点及考试要求主族元素

元素 氧 O电子层排布2,6硫S2,8,6硒 Se 碲 Te2,8,18,6 2,8,18,18,6相同点： 最外层6个电子易结合2个电子，非金属性强核电荷数依次增大（对吸引电子的