第二章均相反应动力学1

均相反应动力学基础-精选

第二章 均相反应动力学基础

注意： ⑴ 反应级数不能独立预示反应速率的大小，只表 明反应速率对各组份浓度的敏感程度。α和β值越 大，则A、B浓度对反应速率的影响越大。零级反 应表示了反应速率与反应物浓度无关

2CC（HB2Br-2r26） CBr2幂函数型速度方程例：不可逆反应A A B B SS RR反应物A的反应速率为：(rA )kCC a bAB（2-4）对于气相反应，常用组分的

第三章 化学反应动力学基础

§2 均相反应的动力学基础§2.1 基本概念和术语若参于反应的各物质均处同一个相内进行化学反应则称为均相反应。均相反应动力学：研究各种因素如温度、催化剂、反应物组成和压力等对反应速率、反应产物分布的影响，并确定表达这些影响因素与反应速率之间

Krk1 k2k k1K A K BK k1K A K B k2 K R K SReturn脱附控制步骤以AR的反应为例：A AA RRk1R控制步骤k2rk1 Rk2 RVk P

谢谢大家wk.baidu.com

第二章 均相反应的动力学基础2.1 基本概念与术语均相反应：是指在均一的液相或气相中进行的反应。 均相反应动力学是研究各种因素如温度、催化剂、反应物组成和压力等对反应速率反应产物分布的影响，并确定表达这些因素与反应速率间定量关系的速率方程。

the reaction equationH21 2O2molecularweight216The rate of H2O producedH2O 108H2O _produced

viV dt根据反应进度的定义，式(2.4)变为 (2.4a) 1 d r V dt 式(2.4)或式(2.4a)是反应速率的普遍定义式，不受选取反应 组分的限制。知道后乘以化学

恒容1 d r V dtdc A rA dt2.1 化学反应速率2. 对于流动反应器（定常态过程）：FA0MVr取反应器内任意一个小微元 M，其体积为dVr，可认为此 体积内物

K n n0 n0 y K 0 x K nK 0 n n0 n0 y K 0 x K n0x K 1K n n0 n0 i yK 0 i yK 0 y i 0 1

对于反应：aA+bB=rR+sS，若无副反应，则反应物与 产物的浓度变化应符合化学计量式的计量系数关系，可 写成：(rA)b a(rB)a r(rr)a s(rS)

第五章 非均相反应动力学1.工业催化剂所必备的三个主要条件是：_______、_______、_______。（活性好、选择性高、寿命长）2.气体在固体表面上的吸附中物理吸附是靠_______结合的，而化学吸附是靠_______结合的。（范

Hale Waihona Puke Baidu

反应开始时总mol数（单位体积）：CM0= CA0+ CC0两参数是无法积 分的，设法变为 单参数微分形式任何时刻：CC=CC0+（CA0-CA）=CM0- CA

rA rB rR 常数r vA vB vR(2.3)这说明无论按哪一个反应组分计算的反应速率，其与相应 的化学计量系数之比恒为定值，于是，反应速率的定义式又可 写成： 1

§2 均相反应的动力学基础§2.1 基本概念和术语若参于反应的各物质均处同一个相内进行化学反应则称为均相反应。均相反应动力学：研究各种因素如温度、催化剂、反应物组成和压力等对反应速率、反应产物分布的影响，并确定表达这些影响因素与反应速率之间