凝固点降低法测定物质的相对分子质量_纯萘、环己烷

华南师范大学实验报告学生姓名学号专业化学（师范）年级班级课程名称物理化学实验实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验类型□验证□设计√综合实验时间2013年11月19日实验指导老师肖信实验评分【实验目的】1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。

2、测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。

3、掌握凝固点降低法测分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。

4、掌握贝克曼温度计的使用方法。

【实验原理】物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本且重要的物理化学数据，其测定方法有很多种。

凝固点降低法测定物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法，在溶液理论研究和实际应用方面都有重要意义。

凝固点降低法是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。

由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度T f比纯溶剂的凝固点T*f下降，其降低值△T f=T*f－T f与溶液的质量摩尔浓度成正比，即△T f=K f m (1)式中，△T f为凝固点降低值，m为溶液质量摩尔浓度，K f为凝固点降低常数，它与溶液的特性有关。

下表给出了部分溶剂的凝固点降低常数值。

若称取一定量的溶质W B(g)和溶剂W A(g)，配成稀溶液，则次溶液的质量摩尔浓度m B为：m B=[W B/(M B W A)]×103 mol/kg (2)式中，M B为溶质的相对分子质量，将式(2)代入式(1)整理得M B=[(K f W B)/△T f W A] ×103 g/mol (3)若已知某溶剂的凝固点降低常数K f值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值△T f，即可计算溶质的相对分子质量M B。

通常测定凝固点的方法有平衡法和贝克曼法（或步冷曲线法）。

本实验采用后者。

其基本原理是将纯溶剂或溶液缓慢匀速冷却，记录体系温度随时间的变化，绘制出步冷曲线，用外推法求得纯溶剂或稀溶液中溶剂的凝固点。

华南师大学实验报告【实验目的】①测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的分子量。

②掌握溶液凝固点的测定技术。

③技能要求：掌握冰点降低测定管、数字温差仪的使 用方法，实验数据的作图处理方法。

【实验原理】1、凝固点降低法测分子量的原理化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。

用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。

稀溶液有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。

稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中物质的摩尔分数的关系式为：ΔT f = T f * - T f = K f m B (1)*式中，T f *为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点，m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，K f 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。

已知某溶剂的凝固点降低常数K f,并测得溶液的凝固点降低值ΔT ，若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为:3AB BB 10W M W m ⨯=mol/kg (2)将(2)式代入(1)式，则：3Af Bf B 10W T W K M ⨯∆=g/mol (3)表1 几种溶剂的凝固点降低常数值因此，只要称得一定量的溶质（WB ）和溶剂（WA ）配成一稀溶液，分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点，求得ΔT f ，再查得溶剂的凝固点降低常数，代入(3)式即可求得溶质的摩尔质量。

* 当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。

2、凝固点测量原理纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存时的平衡温度。

若将纯溶剂缓慢冷却，理论上得到它的步冷曲线如图中的 A , 但但实际的过程往往会发生过冷现象，液体的温度会下降到凝固点以下，待固体析出后会慢慢放出凝固热使体系的温度回到平衡温度，待液体全部凝固之后，温度逐渐下降，如图中的B。

图中平行于横坐标的CD线所对应的温度值即为纯溶剂的凝固点T f*。

实验报告学生姓名学号专业化学（师范）年级班级课程名称物理化学实验实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验类型□验证 设计□综合实验时间年月日指导老师实验评分一、实验目的1.明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法2.测定环己烷的凝固点降低值，用凝固点降低法测定萘的摩尔质量3.掌握凝固点降低法测分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解4.掌握精密电子温差仪的使用方法二、实验原理∆T f=K f m B①∆T f为凝固点降低值，m B为溶液质量摩尔浓度，K f为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关m B=n B/W An B为溶质B的物质的量，W A为溶剂A的质量表1 环己烷的凝固点降低常数值溶质质量为W B（g）和溶剂W A（g）的稀溶液，此溶液的质量摩尔浓度m B为：×103mol/kg②m B=W BM B W AM B为溶质B的相对分子质量×103mol/kg由①②得，M B=K f W B∆T f W A对于纯溶剂，逐步冷却时，体系温度随时间均匀下降，到某一温度时有固体析出，由于结晶放出的凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，因而保持固液两相平衡，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。

在步冷曲线上呈现出一个平台，当全部凝固后，温度又开始下降。

实际情况下，由于过冷现象的存在，往往每次测定值会有起伏。

即先过冷后足够量的晶体产生时，大量的凝固热使体系温度回升，回升后在某一温度维持不变，此不变温度作为纯溶剂的凝固点。

对于稀溶液，没有过冷现象存在时，溶液首先均匀降温，当某一温度有溶剂开始析出时，凝固热抵消了部分体系向环境的放热，因此降温变得缓慢，在步冷曲线上表现为一个转折点，此温度即为该平衡浓度稀溶液的凝固点，随着溶剂析出，溶液浓度增加，凝固点降低。

过冷现象存在时，某一浓度的溶液逐渐冷却成过冷溶液，通过搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，使体系温度回升，当凝固放热与体系散热达到平衡时，温度不再回升。

【实验目的】①测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的分子量。

②掌握溶液凝固点的测定技术。

③技能要求：掌握冰点降低测定管、数字温差仪的使 用方法，实验数据的作图处理方法。

【实验原理】1、凝固点降低法测分子量的原理化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。

用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。

稀溶液有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。

稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中物质的摩尔分数的关系式为：ΔT f = T f * - T f = K f m B (1)*式中，T f *为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点，m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，K f 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。

已知某溶剂的凝固点降低常数K f,并测得溶液的凝固点降低值ΔT ，若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为:3AB BB 10W M W m ⨯=mol/kg (2)将(2)式代入(1)式，则：3Af Bf B 10W T W K M ⨯∆=g/mol (3)表1 几种溶剂的凝固点降低常数值求得ΔT f ，再查得溶剂的凝固点降低常数，代入(3)式即可求得溶质的摩尔质量。

* 当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。

2、凝固点测量原理纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存时的平衡温度。

若将纯溶剂缓慢冷却，理论上得到它的步冷曲线如图中的 A , 但但实际的过程往往会发生过冷现象，液体的温度会下降到凝固点以下，待固体析出后会慢慢放出凝固热使体系的温度回到平衡温度，待液体全部凝固之后，温度逐渐下降，如图中的B 。

图中平行于横坐标的CD 线所对应的温度值即为纯溶剂的凝固点 T f*。

溶液的凝固点是该溶液的液相与纯溶剂的固相平衡共存的温度。

溶液的凝固点很难精确测量，当溶液逐渐冷却时，其步冷曲线与纯溶剂不同，如图中III 、IV 。

凝固点降低法测萘的相对分子质量凝固点降低法是一种测定溶液中物质相对分子质量的方法，其原理基于溶质的存在会影响溶剂的凝固点，因为溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。

在一定浓度下，溶质与溶剂的比例越高，凝固点降低的越明显。

因此，可以根据凝固点的变化来计算溶液中物质的相对分子质量。

萘是一种简单的芳香族化合物，具有很强的吸收光谱，是经常用于光谱定量分析的标准样品。

在实验中，可以使用萘来进行凝固点降低法的相对分子质量计算。

实验步骤：1. 准备样品：称取1g的萘，加入100ml的乙醇，彻底搅拌均匀，使萘充分溶解于乙醇溶液中2. 准备对照组：取同样量的纯乙醇，作为对照组3. 降低凝固点：将样品及对照组装入两个蒸发皿中，将蒸发皿放置于恒温水槽中，在15~40℃的温度范围内，每隔5℃取出一次，记录下两个蒸发皿的凝固点4. 计算结果：根据凝固点降低公式，计算出两个样品的分子量，并比较得到样品的相对分子质量凝固点降低公式：ΔTf = Kf x m其中，ΔTf 是凝固点的降低，Kf 是凝固点降低常数（乙醇的Kf值为1.99 K kg/mol），m是溶液的摩尔浓度。

可以通过下式计算出样品的相对分子质量：M2/M1 = (ΔTf1/ΔTf2) x (m2/m1)其中，M1和M2分别表示溶质的相对分子质量和计算出的溶质相对分子质量，ΔTf1和ΔTf2表示对照组和样品的凝固点降低，m1和m2表示对照组和样品的分子浓度。

实验注意事项：1. 溶液的配制必须要精确，并且充分搅拌，以保证萘充分溶解于乙醇溶液中。

2. 游离萘可能会对实验环境造成污染，应注意实验室通风。

3. 选用合适的温度范围和温度间隔来保证准确的测量结果。

4. 实验过程中，需要控制实验环境的温度和湿度，尽量保持恒定。

5. 实验完毕后，将所有使用过的试剂和设备进行妥善处理和清洗，保持实验环境的整洁和安全性。

总之，通过凝固点降低法测萘的相对分子质量，不仅可以加深对化学物质的认识，而且可以加强实验技能的培养。

华 南 师 范 大 学 实 验 报 告学生姓名 学 号 专 业 年级、班级课程名称 实验项目 凝固点降低法测定物质的相对分子质量 实验类型 □验证 □设计 ■综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 实验评分一、实验目的：1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。

2、测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。

3、掌握凝固点降低法测分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。

4、掌握贝克曼温度计的使用。

二、实验原理：物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本而且重要的物理化学数据，其测定方法有多种。

凝固点降低法成的物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法，在溶液理论研究和实际应用方面都具有重要的意义。

凝固点降低是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。

由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度f T 比纯溶剂的凝固点*f T 下降，其降低值f f T T T -=∆*f 与溶液的质量摩尔浓度成正比，即f T ∆=m K f式中，f T ∆为凝固点降低值；m 为溶质质量摩尔浓度；f K 为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关。

表1 几种溶剂的凝固点降低常数值若称取一定量的溶质B W (g)和溶剂A W （g ），配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度B m 为3AB BB 10W M W m ⨯=mol/kg式中，B M 为溶质的相对分子质量。

则3Af Bf B 10W T W K M ⨯∆=g/mol若已知某溶剂的凝固点降低常数f K 值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值f T ∆，即可计M。

算溶质的相对分子量B通常测凝固点的方法有平衡法和贝克曼法（或步冷曲线法）。

本实验采用后者。

其基本原理是将纯溶剂或溶液缓慢匀速冷却，记录体系温度随时间的变化，绘出步冷曲线（温度-时间曲线），用外推法求得纯溶剂或稀溶液中溶剂的凝固点。

纯溶剂步冷曲线：纯溶剂逐步冷却时，体系温度随时间均匀下降，到某一温度时有固体析出，由于结晶放出的凝固热抵消了体系降温时传递给环境的热量，因而保持固液两相平衡，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。

标准知识格式文章：凝固点降低法测定相对分子质量实验报告1. 概述在化学实验中，凝固点降低法是一种常用的方法，用于测定溶质的相对分子质量。

本文将结合理论知识和实验数据，探讨凝固点降低法在测定相对分子质量中的应用，以及实验过程中所遇到的问题和解决方法。

2. 理论知识凝固点降低法是指在非电解质溶液中，随着溶质浓度的增加，溶液的凝固点会降低。

这一现象可以用冰点降低公式ΔT = Kf·m来描述，其中ΔT为溶液的凝固点降低，Kf为溶剂的凝固点降低常数，m为溶质的摩尔浓度。

通过实验测定溶液的ΔT和溶质的摩尔浓度，就可以计算出溶质的相对分子质量。

3. 实验过程在实验中，首先准备一定浓度的溶液，并测定其凝固点。

然后逐步增加溶质的量，再次测定凝固点。

根据测得的数据，可以计算出溶质的相对分子质量。

在实验中，我们遇到了一些问题，比如溶液的搅拌不均匀、温度的测量误差等。

针对这些问题，我们采取了相应的措施，保证了实验的准确性。

4. 实验结果及分析通过实验数据的处理和计算，我们得出了溶质的相对分子质量。

在实验中，我们发现溶液的凝固点与摩尔浓度呈线性关系，符合理论预期。

这说明凝固点降低法是一种有效测定相对分子质量的方法，能够为化学实验提供可靠的数据支持。

5. 个人观点凝固点降低法是化学实验中常用的方法之一，对于测定非电解质的相对分子质量具有重要意义。

通过实验，我们不仅可以加深对理论知识的理解，还可以培养实验操作的技能。

在今后的学习和科研中，我将继续深入探讨凝固点降低法在化学领域的应用，并不断提升自己的实验能力。

6. 总结通过本次实验，我对凝固点降低法的原理和应用有了更深入的认识。

我也意识到实验中的细节操作对结果的影响至关重要。

在今后的学习中，我将继续努力，不断完善实验技能，为将来的科研打下坚实的基础。

结语凝固点降低法在测定相对分子质量中具有重要的应用价值，在化学实验中发挥着重要作用。

通过本次实验，我对凝固点降低法有了更深刻的理解，也提升了自己的实验技能。

【精品】实验六凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验六凝固点降低法测定物质的相对分子质量一、实验目的：1、了解凝固点降低法；2、了解分子质量；3、测定未知物质的相对分子质量；二、实验原理：凝固点降低法是根据溶质前后溶解度的差异，比较物质不同组成结构前后溶解度的变化来计算物质的相对分子质量。

溶质的溶解度受到其含量和分子量的影响，因此可以利用凝固点的变化来推导出溶质的相对分子质量。

三、实验器材：常用：烧杯、吹管、滴定管、分液漏斗、拉曼光谱、静电精密秤等。

四、试剂：主要：未知物质、乙醇、氯仿、水。

五、实验方法：（1）称取一定量的未知物质，放入烧杯中，加入乙醇溶液，微摇，溶液放置步 4 小时，沉淀完全后，将沉淀物用滴定管吸出，用烧瓶内液体相同量的氯仿补充溶液内液体，微摇，之后再放置一段时间，等待沉淀完全即可。

（2）取拉曼光谱仪测量后，来判断溶液是否完全清晰，如果清晰，表示未知物质全部沉淀，记录称量的比例。

（3）静电精密秤取 10mL 的水，加入未知物质溶液，用烧杯内液体相同量的氯仿补充水内液体，微摇，放置一段时间等待沉淀完全，再用滴定管将沉淀物吸取，用静电精密秤称量，并记录称量的比例。

（4）将乙醇中溶质和氯仿中溶质的称量比例，以及水中溶质的称量比例相减，然后将得到的分子质量值代入以下公式，得到物质的相对分子质量。

相对分子质量＝(重量质量 - 空白质量) / 称量比例六、安全事项：1、实验过程中进行时，请勿将助剂向眼、口中含服；2、实验完成后，严禁将残留于容器中溶质排放；3、对于有易燃、可爆炸、剧毒、有毒等潜在风险的溶质，必须严格按照实验的要求和安全规定进行实验；4、进行实验时，注意实验步骤、安全规定，避免操作时出现意外。

七、数据处理与分析：1、观察各容器中溶液过程和沉淀情况，判断未知物质的溶解度；2、计算未知物质的相对分子质量，用公式求出相对分子质量；3、使用拉曼光谱分析溶液，确定溶质中含有的分子结构；4、总结实验结果，得到未知物质的相对分子质量，并解释它们之间的关系。

实验二 凝固点降低法测定物质的相对分子质量一．实验目的1. 用凝固点降低法测定萘的相对摩尔质量；2. 掌握溶液凝固点测定技术；3. 通过实验加深对稀溶液依数性质的理解。

二．实验原理1. 稀溶液的依数性 （1）、溶液的蒸气压下降：Δp = poxB ≈ poMAbB = KbB （2）、溶液的沸点升高：ΔTb = kbbB （3）、溶液的凝固点降低：ΔTf = kfbB（4）、溶液的渗透压力：Π = cBRT利用溶液的沸点升高和凝固点降低都可以测定溶质的相对分子质量，但通常都用凝固点降低法。

原因：Kf > Kb ， Tb > Tf2. 凝固点降低原理含非挥发性溶质的二组分稀溶液（当溶剂与溶质不生成固溶体时）的凝固点将低于纯溶剂的凝固点。

这是稀溶液的依数性质之一，当指定了溶剂的种类和数量后，凝固点降低值取决于所含溶质分子的数目，即溶剂的凝固点降低值与溶液的浓度成正比： m K T T T f =-=0这就是稀溶液的凝固点降低公式。

式中：T0为溶剂的凝固点；T 为溶液的凝固点；Kf 为质量摩尔凝固点降低常数，简称为凝固点降低常数；m 为溶质的质量摩尔浓度。

上式又可整理为：GT gKM f∙=1000式中：M 为溶质的摩尔质量（单位为g ·mol-1）；g 和W 分别表示溶质和溶剂的质量（单位为g ）。

3. 实验测量原理如已知溶剂的凝固点值，则可通过实验求出ΔT 值，利用（2）式求溶质的相对分子质量。

需要注意，如溶质在溶液中发生解离或缔合等情况，则不能简单地应用公式（2）加以计算。

浓度稍高时，已不是稀溶液，致使测得的相对分子质量随浓度的不同而变化。

为了获得比较准确的分子量数据，常用外推法，即以（2）式中所求得的相对分子质量为纵坐标，以溶液浓度为横坐标作图，外推至浓度为零而求得较准确的相对分子质量数值。

通常测凝固点的方法是将已知浓度的溶液(或溶剂)逐步冷却，记录一定时刻体系的温度，并绘出冷却曲线。

实验九 凝固点降低法测相对分子质量[实验目的]1. 用凝固点降低法测定萘的相对分子质量（以环己烷为溶剂）；2. 通过实验进一步理解稀溶液的依数性。

[实验原理]对于二组分稀溶液来说，溶液凝固点降低的数值与溶液中溶质的浓度成正比，即: ΔT = T 0 –T = K f ·m其中：ΔT ：凝固点降低的数值 T 0 ：溶剂的凝固点 T ：溶液的凝固点K f ：凝固点降低常数 m ：溶质的质量摩尔浓度M: 溶质的分子量 ｇ: 溶质的质量 W: 溶剂的质量当溶液的浓度较高时，测得的分子量随浓度而变化，为了准确地得到分子量数值，常用外推法，见右图。

[实验装置][实验步骤]1.将温差探头插入冰水中，待温度稳定后，按电子测温仪上的置零按钮，使显示屏上的温度为０℃。

用蒸馏水冲洗温差探头，用滤纸擦干，待用。

（注意：设定后，本次实验再不要按此按钮！）2.用移液管取40ml 环己烷注入冷冻管，将冷冻管插入冰水浴中，装好搅拌器和温差探头，打开电动搅拌器的开关，开始搅拌，待有固体析出时停止搅拌，取出冷冻管，温度回升，当固体刚好熔化时，迅速地开始做第3步。

1000g g M f W T Wm M K ∆⋅=⨯∴=⋅ 1000　3.将外套管插入冰水浴中，将冷冻管插入外套管中，打开电动搅拌器的开关，开始搅拌，此时温度下降，待温度快接近凝固点时，用秒表计时，每隔20秒记录一次温度值，直到温度回升或出现平台后稍微下降一点为止。

温度回升的最高值或平台值为溶剂的凝固点。

（此步重复3次）4.用分析天平准确称取0.1～0.15g奈，加入冷冻管中，待溶化后，按第３步的方法测定溶液的凝固点；再用分析天平准确称取0.1～0.15g奈，加入冷冻管中，待溶化后，测其凝固点。

5.用水银玻璃温度计测量室温t（℃）。

6.将测定液倒入回收瓶中，洗净冷冻管和外套管，整理好实验台，数据经老师验收后方可结束实验，离开实验室。

[数据记录及处理]1. f 6.54℃；2. 绘制3条冷却曲线，并依图确定凝固点的值；（第1条溶剂的；第2条第1次加奈的；第3条第2次加奈的）3. 绘制分子量外推图，并从图中查出奈的分子量，M奈= _______________；4. 计算测定结果的相对误差：E = ( M奈-128.17)/128.17 = ___________％。

华南师范大学实验报告学生姓名学号专业化学（师范）年级班级课程名称物理化学实验实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验类型□验证□设计√综合实验时间2013年11月19日实验指导老师肖信实验评分【实验目的】1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。

2、测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。

3、掌握凝固点降低法测分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。

4、掌握贝克曼温度计的使用方法。

【实验原理】物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本且重要的物理化学数据，其测定方法有很多种。

凝固点降低法测定物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法，在溶液理论研究和实际应用方面都有重要意义。

凝固点降低法是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。

由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度T f比纯溶剂的凝固点T*f下降，其降低值△T f=T*f－T f与溶液的质量摩尔浓度成正比，即△T f=K f m (1)式中，△T f为凝固点降低值，m为溶液质量摩尔浓度，K f为凝固点降低常数，它与溶液的特性有关。

下表给出了部分溶剂的凝固点降低常数值。

若称取一定量的溶质W B(g)和溶剂W A(g)，配成稀溶液，则次溶液的质量摩尔浓度m B为：m B=[W B/(M B W A)]×103 mol/kg (2)式中，M B为溶质的相对分子质量，将式(2)代入式(1)整理得M B=[(K f W B)/△T f W A] ×103 g/mol (3)若已知某溶剂的凝固点降低常数K f值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值△T f，即可计算溶质的相对分子质量M B。

通常测定凝固点的方法有平衡法和贝克曼法（或步冷曲线法）。

本实验采用后者。

其基本原理是将纯溶剂或溶液缓慢匀速冷却，记录体系温度随时间的变化，绘制出步冷曲线，用外推法求得纯溶剂或稀溶液中溶剂的凝固点。

凝固点降低法测定物质的相对分子质量一．实验目的用凝固点降低法测定萘的相对摩尔质量掌握溶液凝固点测定技术通过实验加深对稀溶液依数性质的理解二．实验原理凝固点降低法是一种比较简单而准确的测定相对摩尔质量的方法，凝固点降低是理想稀溶液的依数性质之一。

理想稀溶液的凝固点降低(对析出物为纯固相溶剂的体系)与溶液组成之间的关系为∶2,()f f f f B fus m A R T T T T x H ***∆=-=∆式中∶ f T *为纯溶剂的凝固点(K), f T ∆为凝固点降低值(K), f T 为稀溶液的凝固点(K), B x 为溶液中溶质的摩尔分数。

,fus m A H *∆为纯溶剂的摩尔凝固焓。

当溶液的浓度很稀时，上式可改写为∶22,,()()()()()()()()f f A f A f fus m A B fus m A B B R T R T n m B m B T M k H n H M m A M m A ****∆===∆∆ f k 为凝固点降低常数，()m A 为溶剂的质量，()m B 为溶质的质量，A M 为溶剂的摩尔质量，B M 为溶剂的摩尔质量，称取()m B ／kg 的溶质和()m A ／kg 溶剂配成理想稀溶液，分别测定纯溶剂和溶液的凝固点，求得凝固点降低值f T ∆ (K)，再查得溶剂的凝固点降低常数，代入上式即可计算溶质的相对摩尔质量B M 。

通常测凝固点的方法是将已知浓度的溶液(或溶剂)逐步冷却，记录一定时刻体系的温度，并绘出冷却曲线。

纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存时的平衡温度，在冷却曲线上为水平线所处之温度。

但将在实际冷却过程中，常发生过冷现象，在开始析出固体后温度才回升并会稳定一段时间，在冷却曲线水平线段的左端出现一向下弯曲的曲线。

溶液的凝固点是该溶液的液相和溶剂的固相共存时的平衡温度。

若将溶液逐步冷却，随着溶剂固体的析出，冷却曲线出现转折点，若适当控制冷却速率(如∶ 控制寒剂的温度或搅拌速度等)，使得过冷现象不严重，可得到较好的实验结果，否则实验结果将偏低。

凝固点降低法测定物质相对分子质量下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢！本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注！Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!摘要：凝固点降低法是一种测定溶液中物质相对分子质量的有效方法。

西安交通大学实验报告课程：物理化学实验 系别：专业班号： 组别：第二大组 实验日期：2015年4月3日 姓名： 学号： 交报告日期：2015年4月10日 同组者：实验名称：凝固点降低法测定相对分子质量一、实验目的1.用凝固点降低法测定萘的相对分子量。

2.掌握步冷曲线法测定液体凝固点的方法。

3.掌握数字贝克曼温度计的使用方法。

二、实验原理稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低（析出固态纯溶剂）、沸点升高（溶质不挥发）和渗透压的数值，仅与一定量溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。

固体物质和它的液体成平衡时的温度称为凝固点。

加一溶质于纯溶剂中，其溶液的凝固点必然较纯溶剂的凝固点低，其降低的数值与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比。

对于在溶液中不离解、不缔合的溶质的稀溶液有如下关系式：0T T T kc ∆=-= ① 式中：0T —纯溶剂的凝固点； T —浓度为C 的溶液的凝固点； k —比例常数。

如果C 以质量摩尔浓度（B m ：每千克溶剂所含溶质的物质的量）来表示，k 则为溶剂的摩尔凝固点降低常数，今以f K 表示这个常数，于是①示可改写为： 0f B T T T K m ∆=-= ②若取一定量的溶质()B W 和溶剂()A W 配制成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度B m 为： /1000B BB AW M m W =⨯ ③式中：B m 为溶质的相对分子质量。

如果已知溶剂的f K 值，则测定此溶液的凝固点降低值即可按下式计算溶质的相对分子质量。

01000fBB AK W M T T W =⨯- ④纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存的平衡温度。

若将纯溶剂逐步冷却，其冷却曲线如图1中Ⅰ的曲线图形。

但实际过程中往往发生过冷现象，即在过冷时开始析出固体后，温度才回升到稳定的平衡温度，当液体全部凝固后，温度再逐渐下降，其冷却曲线呈现如图1中Ⅱ的形状。

溶液的凝固点是该溶液的液相与溶剂的固相共存的平衡温度。

西安交通大学实验报告课程：物理化学实验 系别：专业班号： 组别：第二大组 实验日期：2015年4月3日 姓名： 学号： 交报告日期：2015年4月10日 同组者：实验名称：凝固点降低法测定相对分子质量一、实验目的1.用凝固点降低法测定萘的相对分子量。

2.掌握步冷曲线法测定液体凝固点的方法。

3.掌握数字贝克曼温度计的使用方法。

二、实验原理稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低（析出固态纯溶剂）、沸点升高（溶质不挥发）和渗透压的数值，仅与一定量溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。

固体物质和它的液体成平衡时的温度称为凝固点。

加一溶质于纯溶剂中，其溶液的凝固点必然较纯溶剂的凝固点低，其降低的数值与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比。

对于在溶液中不离解、不缔合的溶质的稀溶液有如下关系式：0T T T kc ∆=-= ① 式中：0T —纯溶剂的凝固点； T —浓度为C 的溶液的凝固点； k —比例常数。

如果C 以质量摩尔浓度（B m ：每千克溶剂所含溶质的物质的量）来表示，k 则为溶剂的摩尔凝固点降低常数，今以f K 表示这个常数，于是①示可改写为： 0f B T T T K m ∆=-= ②若取一定量的溶质()B W 和溶剂()A W 配制成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度B m 为： /1000B BB AW M m W =⨯ ③式中：B m 为溶质的相对分子质量。

如果已知溶剂的f K 值，则测定此溶液的凝固点降低值即可按下式计算溶质的相对分子质量。

01000fBB AK W M T T W =⨯- ④纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存的平衡温度。

若将纯溶剂逐步冷却，其冷却曲线如图1中Ⅰ的曲线图形。

但实际过程中往往发生过冷现象，即在过冷时开始析出固体后，温度才回升到稳定的平衡温度，当液体全部凝固后，温度再逐渐下降，其冷却曲线呈现如图1中Ⅱ的形状。

溶液的凝固点是该溶液的液相与溶剂的固相共存的平衡温度。

凝固点降低法测分子量一.实验目的：1、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量.2、掌握溶液凝固点的测定技术，包括冰点降低测定管、数字温度温差仪的使用方法。

3、实验数据的作图处理方法。

二.实验原理：化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。

用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。

稀溶液有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。

稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中物质的摩尔分数的关系式为：Δ=T f* - T f = K f m BT f*为纯溶剂的凝固点；T f为溶液的凝固点；m B 为溶液中溶质B的质量摩尔浓度；K f为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。

已知某溶剂的凝固点降低常数K f并测得溶液的凝固点降低值ΔT，若称取一定量的溶质W B(g)和溶剂W A(g)，配成稀溶液,M B为溶质的分子量。

M B = 1000k f×W B/ΔＴf W A (g/mol)因此，只要取得一定量的溶质（W B）和溶剂（W A）配成一稀溶液，分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点，求得ΔT f，再查得溶剂得凝固点降低常数，代入(3)式即可求得溶质的摩尔质量。

[注意]当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。

Ⅱ凝固点测量原理:1.纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存时的平衡温度。

若将纯溶剂缓慢冷却，理论上得到它的步冷曲线如图中的A ，逐步冷却时，未凝固时温度随时间的推延而均匀下降，开始凝固时，放出的凝固热补偿了热损，体系保持液固两相共存，平衡温度不变。

此时，自由度f*=1-2+1=0。

但实际的过程往往会发生过冷现象，液体的温度会下降到凝固点以下，待固体析出后会慢慢放出凝固热使体系的温度回到平衡温度，待液体全部凝固之后，温度逐渐下降，如图中B。

2.溶液的凝固点是该溶液的液相与纯溶剂的固相平衡共存的温度。

溶液的凝固点很难精确测量，当溶液逐渐冷却时，其步冷曲线与纯溶剂不同。