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《化学反响热的计算》教案 4〔人教版选修 4〕选修 4 化学反响与原理第一章化学反响与能量第三节化学反响热的计算教学设计1 教材分析（1）本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反响与能量的关系，通过试验感受到了反响热，并且了解了物质发生反响产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此根底上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步生疏物质发生化学反响伴随的热效应。
本节内容分为两局部：第一局部，介绍了盖斯定律。
教科书以登山阅历“山的高度与上山的途径无关“浅显地对特定化学反响的反响热进展形象的比方，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最终通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学争论中的重要意义。
其次局部，利用反响热的概念、盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的计算，通过三道不同类型的例题加以呈现。
帮助学生进一步稳固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
本节引言局部用几句简短的话说明白学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。
最终用 co 的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。
学生在把握了热化学方程式和盖斯定律的根底上，利用燃烧热的数据，就可以进展简洁的热化学计算。
这样的安排符合学生的认知规律，并让学生把握一种着眼于运用的学习方式，表达了课标的精神。
（2）课程标准的要求《课程标准》《模块学习要求》了解反响热和含变得涵义，能用盖斯定律进展有关反响热的计算1.能利用热化学方程式进展简洁计算2.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进展有关反响热的简洁计算（3）本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和进展的重要物质根底，本章通过化学能与热能转化规律的争论帮助学生生疏热化学原理在生产、生活和科学争论中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
第三节化学反应热的计算（第2课时）【核心素养】培养学生能通过定量计算推出合理的结论并构建模型，能够说明模型的使用条件和适用范围。
【学习目标】1．掌握反应热计算的几种常见方法。
2．了解反应热计算的常见题型。
【学习重点】掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算；盖斯定律。
【学习难点】盖斯定律；计算的准确性。
【教学过程】一、知识回顾1、常见反应热计算有几种方法？2、盖斯定律的内容？使用方法？二、反应热计算的常见题型【题型一】：已知一定量的物质参加反应吸收或放出的热量，计算反应热，写出其热化学方程式。
例一：由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()A．－483.6 kJ·mol－1B．－241.8 kJ·mol－1C．－120.6 kJ·mol－1D．＋241.8 kJ·mol－1归纳总结：练习1：0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________________________。
又已知H2O(l)＝H2O(g) △H＝+44kJ·mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
【题型二】：利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例二：甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1, 1 kg CH4在25℃，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A．－5.56×104 kJ·mol－1B．5.56×104 kJ·mol－1C．5.56×104 kJ D．－5.56×104 kJ归纳总结：练习2：已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ【题型三】：利用盖斯定律求反应热（重点）例三：已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol1O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol(3) H2(g)+2试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)归纳总结：练习3：已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为()A．＋7.28 kJ·mol－1B．－7.28 kJ·mol－1C．＋43.68 kJ·mol－1D．－43.68 kJ·mol－1练习4：已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1。
第一节反应热第2课时中和反应热的测定◆教材分析本节内容介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应。
再联系化学反应的过程，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论化学反应的能量变化，说明宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。
◆学情分析通过化学必修2的学习，学生已经知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化，但系统地研究反应热的问题，这还是第一次。
像焓变、热化学方程式等热化学概念和理论，学生学起来觉得抽象。
为了适应学生的认知水平，在教学中要注意把握分寸，力求简明、通俗，回避对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。
◆教学目标【知识与技能】(1)测定酸、碱中和反应的反应热。
(2)加深理解中和反应是放热反应。
【过程与方法】通过分组实验、测量数据以及对数据的分析处理，体验实验探究的方法。
【情感态度与价值观】(1)培养学生设计实验的能力。
(2)提高学生的分析问题的能力。
(3)培养学生严谨求实的科学作风。
◆教学重难点反应热的测定原理和方法。
◆教学方法启发、引导、讨论、实验探究。
◆课前准备实验用品：量热仪、量筒(50 mL)两个、0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液。
◆教学过程一、导入新课【引言】大家都知道，反应热是可以通过实验测量出来的，本节课我们就来亲自测一下强酸与强碱中和反应的反应热。
二、讲授新课教学环节一明确实验目的【板书】中和反应反应热的测定1.实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
(设计意图：开篇就明确实验目的，让学生做到有的放矢。
)教学环节二：理解酸、碱中和反应反应热测定的实验原理【设问】我们测定酸、碱中和反应反应热的原理是什么？【板书】2.实验原理【思考交流】本节课，我们取定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。
其次节反响热的计算第1 课时盖斯定律◆教材分析本节在学生已经定性地了解了化学反响与能量的关系，并通过试验学会了反响热的测量，了解了物质发生化学反响产生能量变化与物质的量的关系及燃烧热的概念的根底上，介绍了盖斯定律。
本节内容分为两局部：第一局部，介绍了盖斯定律。
教科书以登山阅历“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反响的反响热进展形象的比方，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最终通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学争论中的重要意义。
其次局部，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的计算，通过不同类型的例题加以展示。
帮助学生进步稳固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
◆学情分析处于高中学习阶段的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的力气，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反响与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的学问。
但是这种联系已学学问与技能的力气并不完全，需要进展必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
留意引导学生准确理解反响热、燃烧热、盖斯定律等，生疏热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
进展有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1 mol 纯物质为标准，因此须留意热化学方程式中物质的化学计量数和反响的∆H 相对应(物质的化学计量数常消灭分数的形式)。
同时还要留意物质的量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1mol物质完全燃烧作标准来进展计算。
有关反响热的计算与有关物质的量的计算联系很严密，在计算过程中要留意培育学生综合运用学问的力气。
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，觉察问题并准时解决。
不仅稳固、落实了学问和计算技能，还能通过计算的结果说明有些物质燃烧时，其∆H 的数值都很大。
◆教学目标【学问与技能】(1)理解并把握盖斯定律。
(2)能正确运用盖斯定律解决具体问题。
【过程与方法】通过运用盖斯定律求有关的反响热，进一步理解反响热的概念，把握计算反响热的一些方法。
第二节 反应热的计算【教学目标】1．了解盖斯定律及其简单应用。
2．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
【教学重难点】盖斯定律及其应用、反应热的计算【教学过程】[师]在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。
许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。
例如，对于化学反应：21C()O ()CO()2+=s g gC 燃烧时不可能全部生成CO ，总有一部分CO 2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。
但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？1836年，化学家盖斯(G.H.Hess ，1802-1850)从大量实验中总结出盖斯定律。
这节课我们将会学习盖斯定律是如何解决实际问题的。
[板书]一、盖斯定律[师]我们先来看盖斯定律的具体内容是什么？检查大家的预习效果，请同学来说一下。
[生]一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
这就是盖斯定律。
[师]我们借助生活中一个简单的例子来理解盖斯定律的内容，游客从山下A 到达山顶B ，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m 。
即山的高度与A 、B 点的海拔有关，而与由A 点到达B 点的途径无关。
相同的原理，A 点相当于反应体系的始态，B 点相当于反应体系的终态，山高相当于化学反应的反应热。
因此不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
我们还可以理解为在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
[设疑]那么从能量守恒角度如何理解盖斯定律。
[师]对于一个化学反应，反应物完全转化为产物放出的热量与该产物完全转化为反应物吸收的热量是相等的，即ΔH 1＋ΔH 2＝0。
[总结]盖斯定律的特点可总结为：①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关；②从始态到终态，反应热总值一定。
第二节反应热的计算第2课时反应热的计算◆教学目标掌握利用热化学方程式及盖斯定律进行有关反应热的简单计算◆教学重难点应用盖斯定律进行反应热的计算◆教学过程【新课导入】实际应用中我们常常要计算反应热，下面我们讨论一下反应热计算的方法。
例如在生产中对于燃料的燃烧、反应条件的控制以及“废热”的利用，需要进行反应热的计算。
【新知讲解】【交流讨论】阅读课本P15、16、17，讨论反应热计算的方法一.根据热化学方程式进行计算【讲解】热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
其计算方法步骤与根据一般化学方程式计算相似，可以把反应热看作方程式内的一项进行处理。
【例题讲解】1.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
葡萄糖燃烧的热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800 kJ·mol－1；葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
计算：(1)100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；(2)生成18 g水时放出的热量。
【答案】(1)100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ的热量。
(2)466.67 kJ【解析】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol－1。
(1)180 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)＝m(C6H12O6)/M(C6H12O6)＝100 g/180 g·mol－1＝0.556 mol。
1 mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为0.556 mol×2800 kJ·mol－1＝1557 kJ。
(2)18 g水为1 mol，生成6 mol水放热为2800 kJ，生成1 mol水放热为2800 kJ×1/6＝466.67 kJ。
化学反应原理专题《反应热的计算》教学设计课标要求：能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
教材分析：本课时为人教版高中化学选修4 第一章第三节《化学反应热的计算》内容。
前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节内容分为两部分：第一部分从宏观和微观以及活化能的角度进行有关反应热的计算，通过几道不同类型的例题加以展示。
第二部分着重介绍盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
学情分析：在必修化学2与选择性必修一中，学生学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节课是在此基础上的扩展与提高，把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析，解决了各种热效应的测量和计算的问题。
教学目标：1．能通过归纳总结、问题探究等活动，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力；（证据推理与模型认知）2. 能通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
（证据推理与模型认知）3. 能通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情，树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。
（科学态度与社会责任）教学模式：微课视频教学重点：反应热的计算、盖斯定律的理解及应用教学难点：盖斯定律的理解及应用教学过程：一、反应热与内能的关系讲解吸热放热反应中反应物与生成物之间能量的变化，得出结论：Δ H=E1(生成物的总能量)-E2(反应物的总能量)并点明注意事项：由于物质的能量是一个难以测定的物理量，所以该式为定义式，仅用来概念判断，无法用来进行数据计算。
第三节化学反应热的计算一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
[来源:] 2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol[来源:] P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol[来源:学科网][来源:学科网ZXXK] 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）[来源:学科网] A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
第二节反应热的计算【教学目标】1.理解盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3.掌握有关反应热计算的方法和技巧,进一步提高计算能力。
【教学重难点】1.重点：通过多种方式进行有关反应热的计算。
2.难点：通过盖斯定律的理解和应用，学会用盖斯定律解决实际问题。
【教学过程】[投影][引入]异曲同工是指不同的曲调演奏得同样好。
比喻话的说法不一而用意相同,或一件事情的做法不同而都巧妙地达到同样的目的。
在化学反应中,也有一种类似的现象,如C和O2的反应:一种是C和O2直接反应生成CO2,另一种是C和O2反应先生成CO,CO再和O2反应生成CO2。
那么上述两种生成CO2的反应途径所释放出的热量一样多吗?[学生活动]学生思考，并回答[师]在化学科研中,经常要测量化学反应的反应热,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。
也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
用这一定律可以从已精确测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
下面让我们一起来学习盖斯定律。
[板书]一、盖斯定律[提炼概念]化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是相同的。
这就是盖斯定律。
[师]盖斯定律有着自己的特点，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
[思考]同温同压下,氢气和氯气在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH 是否不同?[学生活动]学生思考并回答，相同。
[强调]是相同的。
化学反应的热效应与反应的始态和终态有关,与反应条件没有关系。
[师]为了加深对盖斯定律的理解，我们从反应途径和能量守恒两个角度来分析。
《反应热的计算》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解反应热的概念，掌握反应热与焓变之间的关系。
2. 学会根据盖斯定律进行反应热的计算。
3. 培养学生对化学反应能量变化的认知能力。
二、教学重难点1. 教学重点：盖斯定律的应用，反应热的测量与计算。
2. 教学难点：理解反应热与焓变之间的关系，掌握热化学方程式的书写方法。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表、案例等，以辅助教学。
2. 准备实验设备，确保实验过程的顺利进行。
3. 准备热化学方程式、盖斯定律的相关资料和习题，供学生参考。
4. 布置学生课前预习，复习相关基础知识。
四、教学过程：1. 引入课题教师通过一些常见反应热的计算例子，让学生了解反应热的基本概念和计算方法。
2. 展示学习目标教师展示本节课的学习目标，让学生明确本节课需要掌握的反应热计算的方法和技巧。
3. 预习反馈教师通过提问和小组讨论的方式，了解学生对反应热的基本概念和计算方法的掌握情况，对存在的问题进行针对性的讲解。
4. 合作探究教师引导学生通过小组合作的方式，探究如何进行反应热的计算。
在此过程中，教师可以给予适当的指导，帮助学生解决难点问题。
(1)讨论影响反应热的因素：反应物状态、反应条件、参与反应的物质的质量比等。
(2)熟悉各种反应热的计算方法：盖斯定律、热化学方程式、反应热的叠加等。
(3)练习典型反应热的计算题，巩固所学知识。
5. 展示交流各小组展示合作探究的成果，分享自己在反应热计算过程中的经验和技巧。
教师和其他小组可以进行提问和点评，对存在的问题进行指导。
6. 总结归纳教师对本节课的知识点进行总结，强调反应热计算的方法和技巧，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，教师还可以引导学生总结自己在反应热计算过程中的常见错误和原因，帮助学生提高学习效果。
7. 布置作业根据本节课所学内容，教师为学生布置适量的作业，包括反应热计算的练习题和思考题，以帮助学生巩固所学知识，提高反应热计算的技能。
化学反应与能量化学反应热的计算（2）一、教材分析：化学计算是运用数学工具从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础。
通过前面的学习，学生已经知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系、物质的量的关系等，在这一节里，将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
这一节的内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及了有关的物理量及各物理量间的换算，综合性较强，但属基础知识的综合，与课程标准的要求是一致的。
【例1】是依据反应热的概念、钠的摩尔质量，利用热化学方程式即可求解。
【例2】要求理解燃烧热的计量是以燃烧1 mol可燃物作为标准的，并将1 kg C2H5OH 转换成物质的量，通过逆向思维来求解。
【例3】是对盖斯定律的应用。
二、教学目标：1．知识目标：①掌握反应热计算的几种常见方法。
②了解反应热计算的常见题型。
2．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题3．情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。
三、教学重点难点：反应热的计算，盖斯定律的应用四、学情分析：进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1 mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的ΔH相对应（物质的化学计量数常出现分数的形式）。
同时还要注意物质的量、物质的质量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1 mol 物质完全燃烧作标准来进行计算。
有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其ΔH的数值都很大。
第三节化学反应热的计算（2课时）主备教师：一、内容及其解析：本节课的内容是化学反应热的计算，是前面一、二节所学的基础上进一步学习的，同时又是本章的难点。
所以本节课在掌握用盖斯定律解决具体问题起重要作用，并对今后学习和应用化学反应与能量起重要的作用。
本节内容主要重点是学会化学反应热的有关计算，要解决这一重点就是要多举例，学生多训练来解决问题。
二、目标及其解析：1、目标定位：（1）掌握盖斯定律；（2）学会化学反应热的有关计算。
2、目标解析：（1）掌握盖斯定律，盖斯定律是不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
（2）学会化学反应热的有关计算。
三、问题诊断与分析：在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是运用盖斯定律解决具体问题及其化学反应热的有关计算，产生这一问题的原因是学生对对相关的概念不够理解，计算能力差；再加上学生在理解能力相对较弱造成的，所以就得要精讲概念同时精心设计练习题，由简单到复杂；此外还要加强在解题技巧、思维方法上的训练。
四、支持条件分析：在本节课化学反应与能量的变化的教学中，准备使用多媒体。
因为使用多媒体，有利于提高信息量，用相关的图表来化解难点提高学生的学习兴趣。
五、教学过程：【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。
【板书】第三节化学反应热的计算第一部分、自学（8分钟）【复习】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。
“+”不能省去。
【师生活动】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。
《化学反应热的计算》教学设计第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（第1课时）自主学习一、盖斯定律1．含义：(1)不管化学反应是完成或完成，其反应热是的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
2．意义：利用盖斯定律，可以计算一些难以测定的。
合作探究1、盖斯定律思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A 直接变成D ，反应热为△H ；②由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3.如下图所示：则有△H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例：已知：①C(s)+O 2(g)= CO 2(g) △H 1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O 2(g)= CO 2(g) △H 2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O 2(g)= CO (g) 的反应热△H 3【小结】盖斯定律1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
例如，ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间有如下的关系：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) 上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此该反应的ΔH 不易测定，但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ ·mol －1(2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ ·mol －1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。
高中化学人教版选择性必修一反应热的计算教学设计3篇反应热的计算教学设计1教学目标：1.掌握反应热计算的几种常见方法，能综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题，培养学生求真、务实、严谨的科学态度；2.通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和社会责任感。
教学重难点：重点：反应热的计算，盖斯定律的应用；难点：反应热的几种计算方法的应用。
三、教学过程第一环节：导入新课【创设情境】在陕西境内的华山是五岳之一，非常著名。
华山有东南西北中五个主峰，其中北峰的海拔约为1600米，东峰的海拔约为2100米，是看日出的最佳地点。
山脚下售票处的海拔约为400米。
假设体育委员和文艺委员一起去爬华山，文委体力不好，他决定先坐缆车到北峰顶，然后再爬上东峰等待体委。
体委要欣赏美景，徒步登上东峰。
【教师提问】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶再爬上东峰顶，两次海拔变化量各是多少，总海拔变化量是多少?体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是多少?两人的总海拔变化量之间有什么关系?【学生回答】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶海拔变化量为1200米，从北峰爬上东峰海拔变化量为500米，两次海拔变化总量为1700米;体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是1700米;两人的总海拔变化量相等。
【教师提问】爬山过程的海拔变化量与什么因素有关，与上山途径有关吗?【学生讨论】可以看出文委和体委爬华山的起点和终点的位置相同，而上山途径不同，但是两人总的海拔变化量却相等。
海拔变化量只与爬山起点和终点的位置有关，而与上山途径无关。
【教师引导】在化学研究领域中，也有一个类似的规律，它是由科学家盖斯总结了大量实验事实得出的，人们称之为盖斯定律。
反应热的计算教学设计2一、【指导思想】本课充分挖掘课程资源，联系生活实际，把课堂由课内引向课外，把学生由课本知识引向生活实际，通过探究性学习过程培养学生的高级认知能力，通过对知识的深刻理解和学以致用，培养学生科学探究与创新意识，主动学习、善于思考、敢于创新的意识和精神，从而提升学生的核心素养；突出科学课程的新理念，要有科学态度与社会责任，深刻认识化学对创造更多物质财富的重大贡献，突出化学学科核心素养对社会的贡献。
第二节反应热的计算第2课时反应热的计算◆教材分析本节在学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，并通过实验学会了反应热的测量，了解了物质发生化学反应产生能量变化与物质的量的关系及燃烧热的概念的基础上，介绍了盖斯定律。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过不同类型的例题加以展示。
帮助学生进步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
◆学情分析处于高中学习阶段的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。
但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1 mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的∆H相对应(物质的化学计量数常出现分数的形式)。
同时还要注意物质的量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1mol物质完全燃烧作标准来进行计算。
有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明有些物质燃烧时，其∆H的数值都很大。
◆教学目标【知识与技能】(1)熟练掌握热化学方程式的书写及正误判断。
(2)应用盖斯定律进行化学反应的反应热的计算。
(3)掌握反应热计算的常见题型。
【过程与方法】综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题。
【情感态度与价值观】通过计算某些物质燃烧时的∆H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。
◆教学重难点反应热的计算，盖斯定律的应用。
◆教学过程一、导入新课【导入】上节课我们学习了盖斯定律的相关内容，结合前两节内容，今天我们一起探究有关反应热的计算的常见题型。
二、讲授新课【板书】二、反应热的计算教学环节一热化学方程式的书写及正误判断【板书】1.热化学方程式的书写及正误判断【典例1】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1解析：通过图分析起点12mol N2(g)+32mol H2(g)，变化三阶段为①吸收能量a kJ；②放出能量b kJ；③放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。
故可得热化学方程式：1 2N2(g)+32H2(g)=NH3(l)ΔH= (a-b-c) kJ·mol-1。
答案：A【变式训练1】已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+12O2(g)ΔH=+242 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484 kJ·mol-1C.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=+242 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484 kJ·mol-1解析：2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出12×484 kJ=242 kJ热量；放热反应ΔH为“-”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)；B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“-”；A项是逆向进行的反应，ΔH 为“+”，数值相等。
故应选A。
答案：A【变式训练2】在298 K时通过实验测得如下数据，写出下列反应的热化学方程式。
(1)NO2(g)与H2O(l)反应生成2 mol HNO3(aq)时，放出138 kJ热量。
________________________________________________________。
(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。
________________________________________________________。
(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)放出1669.8 kJ热量。
________________________________________________________。
答案：(1)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138 kJ·mol-1(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1 669.8 kJ·mol-1(3)2Al(s)+32【归纳】热化学方程式的书写及正误判断时，应注意以下几个方面：1.注明各物质的聚集状态。
聚集状态之间的变化有能量变化，如H2与O2反应分别生成1 mol的气态水和1 mol 的液态水放出的热量不同，即ΔH的数值不同。
2.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示微粒个数，故可以是整数也可以是分数。
3.热化学方程式是指反应已完成的量，而ΔH的值也与反应完成的量有关，故方程式中的化学计量数必须与ΔH相对应。
4.对于可逆反应的情况，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反。
尤其注意合成氨的反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1是指生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)与1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，其实际放出的热量小于92.4 kJ。
教学环节二利用盖斯定律进行反应热的计算【典例2】发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7 kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_____________________。
解析：由题意知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7 kJ·mol-1①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1②根据盖斯定律，要在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应。
令②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)ΔH=2ΔH2-ΔH1整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=2ΔH2-ΔH1=-534 kJ·mol-1×2-67.7 kJ·mol-1= -1135.7 kJ·mol-1=567.85 kJ。
则1 mol N2H4完全反应放出的热量为1135.7kJ2答案：567.852N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7 kJ·mol-1【变式训练3】已知下列两个热化学方程式：O2(g)=H2O(l)ΔH= -285.8 kJ·mol-1H2(g)+12C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)ΔH= -2220.0 kJ·mol-1(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
(2)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH= +44.0 kJ·mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_________________。
解析：(1)混合气体共5 mol完全燃烧时，放出6264.5 kJ的热量，由热化学方程式计算出n(H2)：n(C3H8)=1：1。
(2)丙烷燃烧生成4 mol水，当生成气态水时，放出的热量减少，ΔH=-(2220.0-44×4)kJ·mol-1=-2044.0 kJ·mol-1。
答案：(1)1∶1(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2 044.0 kJ·mol-1【归纳】利用盖斯定律进行问题分析时，常采用热化学方程式加合法和虚拟途径法。
(1)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。
(2)加合法：根据需要将热化学方程式进行代数转换，然后进行加减运算，得出所需要的热化学方程式。
转换时应注意各物质的化学计量数与ΔH的数值同等倍数的改变，ΔH的符号也作相应的改变。
(设计意图：进一步熟悉盖斯定律的应用)教学环节三根据化学键的键能计算反应热【典例3】已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A.-183 kJ·mol-1B.183 kJ·mol-1C.-862 kJ·mol-1D.862 kJ·mol-1解析：根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能知：ΔH=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。
