医用基础化学 第三章 沉淀溶解平衡 公开课课件

公开课课件沉淀溶解平衡

公开课-沉淀溶解平衡原理的应用

沉淀溶解平衡的应用(公开课用)概述

公开课-沉淀溶解平衡原理的应用

滴加试剂 现象蒸馏水无明显 现象盐酸氯化铵 溶液沉淀溶解 沉淀溶解公开课沉淀溶解平衡原理的应 用Biblioteka Baidu§3.4.21.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽

《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计一．教学目标1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力；2.通过回顾

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动.5、溶度积对于沉淀溶解平衡也存在一个平衡常数K

（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为 1.8×10-10、8.3×10-17 、1.6×10-49 ，分析沉淀转 化的方向。14沉淀的转化示意图AgCl(S)Ag&

c(SO42－)增大 平衡左移，c(Ba2+)减小c(SO42－) 和c(Ba2+)增大c(SO42－)=1C√ ．d点无BaSO4沉淀生成0102c(Ba2

15实验3-3: Mg(OH)2的溶解思考与交流1.写出实验3-3中有关反应的化学方程式 2.用平衡移动原理分析Mg(OH)2溶于 盐酸和NH4Cl溶液的原因，并试从中找 出使沉淀

= =HgS(s) + Fe2+(aq) PbS(s) + Fe2+(aq)当堂达标答案：B、C、A、C、C目标回扣1.能够运用平衡移动的观点对沉淀

【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【新课】第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？【思考与交流】表3—4，20℃时，溶解度：大于10g，易溶；1g～10g，可溶；0.01

1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于 离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)3)特征： 逆、等、动、定、变4)影响难

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《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立

沉淀溶解平衡教案一、教学理念有效教学有5大原则：①教学是师生一种合作性的和生成性的活动（joint productive activity）；②教学的过程是一个通过对话使学生积极参与的过程；③教学使学生在校的学习与他们的生活产生联系；④教学

CaS来自百度文库4SO42- + Ca2++Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-CaCO3 CaSO4 + Na2CO3 C

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ

练习．下列说法正确的是( D)A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，