3. 溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？物质溶解时常伴有热量变化，使容量瓶体积不准。Hale Waihona Puke -101. 计算 2. 称量 3. 溶解 4.冷却5. 转移：用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶
物质的量浓度ppt1 mol·L－1。13物质的量浓度计算二、求溶液的体积V(aq)1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有 0.3mol的酒精？2、将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl
有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸 等），则需静置冷却至室温；有的物 质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静 置温度上升到室温溶解之后需要静置冷却至室温ⅳ. 转移两靠由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠 体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：
讨论1：将10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的Байду номын сангаас积。讨论2: 若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？ 假设上
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失 所致。8.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。实验再现小结❖ 1.实
• 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液 200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 0.12mol/L• 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？40ml有关物质的量浓度的计算• 5.有
之间的换算，按 1 L 溶液推导：c(B)＝10M0(0B)mLg·/mρol·g/1mLL·w＝1000ρw M(B)mol·L－1(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算 在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶 液物质的量浓度的计算c＝1
一、求物质的量浓度 C1、将4g NaOH 溶于水，配成 、 溶于水，配成100mL溶液，求所得 溶液， 溶液 溶液的物质的量浓度。 溶液的物质的量浓度。 2、将标准状况下 、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成 气体溶于水，
(2)从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？[提示] 2 mol·L－1,0.2 mol。栏目导航(3)500 mL 1 mol·L－1的Na
物质的量浓度溶质单位 溶液单位 公式溶质的质量分数mol Lg gm溶质 w= × 100% m溶液质量相同， 质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同， 量相同，但溶质的 物质的量不同nB cB = V体积相同， 体积
（1）准备工作—— 仪器：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管、滤纸、药匙； 药品：NaCl固体 ；容量瓶检漏 。 （2）操作步骤：容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻 璃
俯视刻度（溶液体积增大， 浓度溶液体积减小， 浓度偏低（偏高摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一装瓶CuSO4 0.1mol.L-正确 称量不准确m 减小 增大 减小 增大 减小 减小v 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低C溶解后
2.操作步骤根 据 操 称量或量取 溶解 搅拌 冷却 作 步 骤 记 仪 器装瓶摇匀定容洗涤转移 振荡摇匀用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制250mL1mol/L的
物质的量浓度计算一、求物质的量浓度 C1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所得 溶液的物质的量浓度。2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成 250mL
3、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓度是1 mol/L吗？ 不是4、 25.0 g 的CuSO4 ·5H2O 溶于水配成 2 L溶液，则溶质的物质的量浓度为___
3、与质量分数的换算ρ 已知一溶液的密度为 g/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？--精品--ρ 已知一溶液的密度为 g/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为
2020/12/103溶质的质量分数特点: 溶液的质量相同，溶质的质量分 数也相同的任何溶液里，含有 溶质的质量都相同，但是溶质 的物质的量不相同。2020/12/104物质的量浓
结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液， 其物质的量浓度为多少？解：已知：m（NaOH) =4g M(NaOH)=40g/molVaq=
能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物 质的量之比为2:1呢？答：可以，若知道在一定体积的溶液内所 含有溶质物质的量，也就能够知道其物质的 量之比为2:1【讲述】如果知道一定体积的
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
