2019-2020年高一化学氧化还原反应（2）人教版知识精讲【同步教育信息】一. 本周教学内容：氧化还原反应（2）二. 教学目标：1. 了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。2. 了解氧化还原反应的有关概念。3. 简单介绍氧化还原反应的一些规律。三. 教学重点、难点：了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1教学目标：知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案13 新人教版必修1教学目标：1．使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂教

2019高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件鲁科版

一、一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质（1）特征：有元素的化合价变化；（2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。2．氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。注意：氧化剂

氧化还原反应基本常识及概念1.下列化学概念之间存在绝对界限的是A. 混合物和纯净物B.有机物和无机物C. 浓溶液和稀溶液D. 被氧化和被还原2.下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮3.下列变化过程属于还原反应的是A. HCl →Cl 2B. H 2SO 3→SO 2C. Fe(OH)3→Fe 2O 3D. C

2017年-2019年高考真题汇编：氧化还原反应（选择题）1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl22．[2019浙江4月选考]反应

4、物质氧化性、还原性强弱比较：（1）两强生两弱： 氧化剂的氧化性，一定强于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性，一定强于还原产物的还原性。 不适用于歧化和归中反应。 练习册例题（2

H2、C CO FeCl2 S2I-对应的氧化产物 Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+或Fe3+⑤ H2O 、CO2或CO ⑥ CO2 ⑦

高中化学 氧化还原反应

氧化产物：1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一.p ptx(共 23张PP T)还原产物：1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材

（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编：氧化还原反应（含解析）1．(2019·北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl3+Fe=2FeCl2,此过程中Fe的化合价发生变化,涉及到了氧化还原法应,故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2N

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学业要求核心素养对接1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。2．通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。3．通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模

还原反应（ 错 ）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ 错 ）3、下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案9 新人教版必修1教学目标：1．使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂教学

培优点九 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．在某强酸性混合稀溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式： Ce 3+＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________【解析】H 2O 2作氧化剂，1 mol H 2O 2得2 mol

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案13 新人教版必修1教学目标：1．使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂教

2019年高考冲刺化学大题百题精练专题二氧化还原反应原理综合应用1．湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe4O8)的流程如下：回答下列问题（1）滤渣I的主要成分是___________。（2）净化除杂

2016-2020五年高考化学分类汇编氧化还原反应1．【2020年7月浙江选考】反应MnO ‴HCl(浓)加热MnCl Cl ↑ H O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是() A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl 中

2019最新新人教版高中化学必修1《氧化还原反应》教案二第三节氧化还原反应【本节学习要点】1．掌握氧化还原反应的概念。2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系,学会用化合价升降法分析氧化还原反应。3．理解氧化还原反应的本质是电子转移。4.了解常见的氧化剂和有还原性。重难点一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．化学反应的分类2．氧化还原反应与四种基本反应类