课本中对这部分内容是这样安排的：在试管中加入 5 mL 10％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条不复燃，但说明了“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”结论。显然这样的结论会使学生感到矛盾。将5 mL 10％的过氧化氢溶液放置一天（用橡

分解过氧化氢制取氧气实验活动分析报告集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]氧气的实验室制取与性质报告姓名＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿【实验名称】氧气的实验室制取与性质（分解过氧化氢制取氧气）【

过氧化氢制取氧气教程文件

分解过氧化氢制取氧气(课堂PPT)

过氧化氢制氧气(一)教学目标知识与技能目标：1．了解过氧化氢的颜色状态，知道过氧化氢常温下是无色的气体；2．知道催化剂在化学反应中的作用，并为过氧化氢的分解寻找一种合适的催化剂；3．能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。过程与方法目标：1

过氧化氢制取氧气

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步骤现象[实验2-6]待实验2-5的试管中 有气 没有气泡时，重新加入 泡产 过氧化氢溶液，但不加 生 入二氧化锰，也不加热，观察现象木条 复燃结论有氧气 产生【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢

管中仍然有黑色粉末状物质，黑色粉末状物 质是二氧化锰吗？若是二氧化锰，它的化学 性质在化学反应前后改变了吗？（请设计实验方案）实验方案：再重复刚才的操作，观察现象。结论：此化学反应前后，二氧化锰的化学 性质没有改变。化学反应前后二氧化锰的质

实验装置1（H2O2）二氧化锰水+氧气H 2O O2【思考3】这个反应中还有别的催化 剂吗？催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二氧化锰过氧化氢水+氧气

课题3 制取氧气（第2课时）教学设计教材内容分析：本课题内容分为三部分。首先是通过【实验2-5】讲述了用加热高锰酸钾的方法制取氧气，接着再通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”；再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气

备课时间授课时间授课班级课节总课时第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气(课时2)一.学习目标：1.知识与技能（1）掌握实验室分解过氧化氢制氧气的药品、反应原理。（2）了解催化剂、催化作用的概念。2.过程与方法（1）通过探究分解过氧化氢制氧

2.3制取氧气（第二课时） 分解过氧化氢制取氧气催化剂 一、学习目标： 1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.理解分解反应，区别化合反应和分解反应。 3.知道催化剂和催化作用。 4.初步建立“理论分

实验编号 （1）现象木条不复燃原因没有氧气生成 过氧化氢在加热时能分解出氧气（2） （3）结论木条复燃木条不复燃 木条复燃二氧化锰不能分解出氧气 常温下过氧化氢溶液遇二氧化 锰时能

过氧化氢制氧气教学设计冯素厦(一)教学目标知识与技能目标：1．了解过氧化氢的颜色状态，知道过氧化氢常温下是无色的液体；】2．知道催化剂在化学反应中的作用；3．能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。过程与方法目标：1．通过学习比较，学会探究

（特点：一变二不变）催一 变： 改变其它物质的化学反应速率化剂本身的质量二不变：在化学反应的前后化学性质注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,

请举例？1.排水集气法：原因是氧气不易溶于水也不与水反应。 优点是收集的氧气较纯。2.向上排空气法：原因是氧气的密度比空气略大。 优点是收集的氧气较干燥。3.补充：加热氯酸钾制取氧

实验中应该注意什么呢？1、实验前应首先检查装置的气密性；2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充

(2)在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化 锰的固体混合物制取氧气。 ①【明确实验目的】_______。②【收集有关资料】氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体，且

分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用一、课标分析课标中要求：认识催化剂和催化作用；通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思想方式。二、教材分析本教学设计是人教版九年级化学上