氧气的实验室制取与性质报告姓名＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿【实验名称】氧气的实验室制取与性质（分解过氧化氢制取氧气）【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。2.加深对氧气性质的认识。【实验用品】锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、集气

实验室用双氧水制取氧气教学流程知识回顾↓引入新课↓演示实验巩固习题↓开始↓结束符号说明：开始、结束教师活动学生活动媒体使用媒体展示↓归纳小结质疑反思↓回收二氧化锰，再称其质量，比较烦琐↓←归纳小结↓↓实验室用双氧水制取氧气教学目标：知识与技

过氧化氢制取氧气教程文件

分解过氧化氢制取氧气(课堂PPT)

过氧化氢制氧气教学设计冯素厦(一)教学目标知识与技能目标：1．了解过氧化氢的颜色状态，知道过氧化氢常温下是无色的液体；2．知道催化剂在化学反应中的作用；3．能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。过程与方法目标：1．通过学习比较，学会探究学

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木条没有复燃木条复燃 木条复燃(2)(3) 结论二氧化锰没有直接参与反应，只是起到了加快反应 速率的作用。催化剂及其催化作用没有加入二氧化锰时，过氧化氢没有产生氧气，而加 入二氧化

(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验

实验装置1（H2O2）二氧化锰水+氧气H 2O O2【思考3】这个反应中还有别的催化 剂吗？催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二氧化锰过氧化氢水+氧气

备课时间授课时间授课班级课节总课时第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气(课时2)一.学习目标：1.知识与技能（1）掌握实验室分解过氧化氢制氧气的药品、反应原理。（2）了解催化剂、催化作用的概念。2.过程与方法（1）通过探究分解过氧化氢制氧

实验编号 （1）现象木条不复燃原因没有氧气生成 过氧化氢在加热时能分解出氧气（2） （3）结论木条复燃木条不复燃 木条复燃二氧化锰不能分解出氧气 常温下过氧化氢溶液遇二氧化 锰时能

观察现象木条 复燃结论有氧气 产生【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？精品课件2.催化剂 和催化作用⑴催化剂在化学反应中能改变其他物质

请举例？1.排水集气法：原因是氧气不易溶于水也不与水反应。 优点是收集的氧气较纯。2.向上排空气法：原因是氧气的密度比空气略大。 优点是收集的氧气较干燥。3.补充：加热氯酸钾制取氧

实验中应该注意什么呢？1、实验前应首先检查装置的气密性；2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充

(2)在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化 锰的固体混合物制取氧气。 ①【明确实验目的】_______。②【收集有关资料】氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体，且

分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用一、课标分析课标中要求：认识催化剂和催化作用；通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思想方式。二、教材分析本教学设计是人教版九年级化学上

加热思考：三个反应在形式上有何特点？分解反应定义： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 叫分解反应。特点：一变多AB → A + B六、工业制氧气的方法: 分离液

制取氧气过氧化氢氧气的制取相信你会知道：实验室制取氧气选择的药品有：方法123药品 过氧化二氧化锰氯酸钾 二氧化锰 高锰酸钾氢溶液颜色 无色白色 黑色 暗紫色黑色状态 液体 粉末

分解过氧化氢制氧气一、实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识二、实验用品1、仪器：锥形瓶、铁架台、单孔橡胶塞、胶皮管、集气瓶、水槽、玻璃片、药匙2、药品：20％过氧化氢溶液、二氧化锰三、实验原理过氧化氢水 + 氧气四、

• 5.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧 气时，二氧化锰的质量随时间变化的情 况如图所示，其中正确的是（纵坐标表 示二氧化锰的质量）（B ）考考你现有两瓶失去标签的液体分别 为纯净